某化学兴趣小组的同学利用如图所示的量热计完成中和热的测定实验。实验用品：浓硫酸、0.55 mol·L-1的NaOH溶液、蒸馏水、自制量热计（如图）、烧杯、滴管 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：专项题难度：来源：

某化学兴趣小组的同学利用如图所示的量热计完成中和热的测定实验。

实验用品：浓硫酸、0.55 mol·L^-1的NaOH溶液、蒸馏水、自制量热计（如图）、烧杯、滴管、玻璃棒、量筒等。
实验步骤：
①配制0.25 mol·L^-1的硫酸溶液250 mL；
②分别量取0.25 mol·L^-1的硫酸、0.55 mol·L^-1的NaOH溶液各50 mL，并测量其起始温度；
③将二者于自制量热计中小心混合，测出反应过程中的温度变化，并做好记录；
④重复步骤②、③两次；
⑤处理数据得到如图所示曲线。

(1)量热计的插孔A中应插入的一种玻璃仪器是____。
(2)步骤①中除用到实验用品所列部分仪器外，还要用到的玻璃仪器是__________。
(3)计算中和热△H时，所使用的温度数据△t=__________。
(4)若实验中用60 mL 0．25 mol·L^-1硫酸溶液和50 mL 0．55 mol·L^-1 NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，则所测得的中和热____（填“相等”或“不相等”）；若用50 mL 0.50 mol·L^-1醋酸溶液代替硫酸溶液进行上述实验，则测得反应前后溶液温度的变化值会_________ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

答案

(1)环形玻璃搅拌棒
(2)250mL容量瓶
(3)3.4℃
(4)相等；偏小

核心考点

试题【某化学兴趣小组的同学利用如图所示的量热计完成中和热的测定实验。实验用品：浓硫酸、0.55 mol·L-1的NaOH溶液、蒸馏水、自制量热计（如图）、烧杯、滴管】；主要考察你对中和热的测定等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列实验操作中，错误的是[ ]
A．配制100 g 5%的食盐溶液时，需将5 g食盐放入烧杯中，加95 mL水搅拌溶解即可
B．配制0.1 mol·L^-1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释
C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，需边加热边搅拌，防止晶体飞溅
D．中和热测定实验中，应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液

题型：北京期末题难度：| 查看答案

利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①量取50mL 0．25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0．55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。
请回答：
（1）NaOH溶液稍过量的原因 ____________。
（2）加入NaOH溶液的正确操作是_____________ （填字母）。
A．沿玻璃棒缓慢加入
B．一次迅速加入
C．分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__________ 。
（4）设溶液的密度均为1g·cm^-3,中和后溶液的比热容c=4.18 J·（g·℃）^-1，
请根据实验数据写出该反应的热化学方程式_____________ 。

（5）若将含0．5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量__________ （填“小于”、“等于”或“大于”）57．3 kJ，原因是________________ 。

题型：北京期末题难度：| 查看答案

某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是

[ ]
A．实验过程中热量损失为零
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等

题型：0101 期末题难度：| 查看答案

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是____________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
________ (填“相等、不相等”)，所求中和热_________(填“相等、不相等”)，简述理由________________________。
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH₃·H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

题型：北京期中题难度：| 查看答案

在下图所示的装置中进行中和反应的反应热测定，实验操作如下

① 用量筒量取50 mL 0.50 mol·L^-1盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。
② 把温度计上的酸用水冲洗干净。
③ 用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液，并用温度计测量NaOH 溶液的温度，记入下表。
④ 把量筒中的NaOH溶液一次倒入盛有盐酸的小烧杯，轻轻搅拌，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。
⑤ 重复实验两次。
（1）实验数据处理（计算平均值）

（2）计算反应热：为计算简便，视NaOH溶液和盐酸的密度和比热容与水相同，并忽略实验装置的比热容，近似认为上述NaOH溶液和盐酸溶液的质量各为50g；中和后溶液的比热容c = 4.18 J/(g·°C) 计算生成1mol水时的反应热△H =_______kJ·mol^-1
（3）有关实验装置及实验操作方面的问题讨论：
①该实验装置缺少仪器名称是___________，用改正的装置进行实验并回答以下问题。
②如果改用60 mL 0.50 mol·L^-1盐酸与60 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，计算生成1mol水放出的热________（填“偏大”“相等”“偏小”）。
③用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得生成1mol水所放出的热________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

题型：0101 期中题难度：| 查看答案

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