题目
题型:0103 期末题难度:来源:
(1)在本实验中除了用到大烧杯、小烧杯、温度计、量筒等仪器外,还须的一种玻璃仪器名为_____。
(2)两只烧杯间要填满碎纸条,其目的是__________________;
(3)大烧杯上必须盖上硬纸板,否则,求得的中和热数值将_________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(4)实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL,各溶液密度为1g/cm3,生成溶液的比热容C=4.18J/(g·℃),实验起始温度为t1℃,终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式:△H=________。
(5)实验中改用52mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的烧碱溶液反应,与上述实验相比,所放出的热量__________(填“相等”“不相等”),所求中和热_______(填“相等”“不相等”)简述理由_____________________
(6)用相同浓度和体积的氨水代替烧碱溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会______;若改用50mL 0.50mol/L烧碱溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会______。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
答案
(1)环形玻璃拌棒
(2)保温隔热,或少热量损失
(3)偏小
(4)-16.72(t2-t1)kJ/mol
(5)不相等;相等;中和热量指稀溶液中酸与碱反应生成1mol水放出的热量与酸碱用量无关
(6)偏小;偏小
核心考点
试题【实验室用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的烧碱溶液进行反应,通过测定反应过程中的放热来计算中和热。试回答下列问题:(1)在本实验】;主要考察你对中和热的测定等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)中和热的测定所需的玻璃仪器有___________。
(2)本实验中用稍过量的NaOH的原因是_____________ 。
(3)在反应中若因为有放热现象,而造成少量HCl挥发,则测得的中和热数值___________ (填偏高、偏低或不变);
(4)该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50mL,并记录如下原始数据。
(5)若用等浓度的醋酸代替盐酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热的数值会_________ (填偏高、偏低或不变),其原因________________ ;
(2)量取反应物时,取50 mL 0.50 mol· L-1的盐酸,还需加入的试剂是___________ (填序号)。
A.50 mL 0.50 mol· L-1 NaOH溶液
B.50 mL 0.55 mol· L-1 NaOH溶液
C.1.0 g NaOH固体
(3)已知稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,请用离子方程式表示该中和反应的热化学方程式____________ 。
(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为_______________ 。
B.由“C(石墨)→C(金刚石) △H=+ 119 kJ·mol-1”可 知金刚石比石墨稳定
C.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为
2H2(g)+O2(g) ==2H2O(1) △H= +571.6 kJ· mol-1
D.在稀溶液中:H+(aq) +OH-(aq)=H2O(1) △H= -57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
⑵大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热的数值有何影响? __________________________
⑶改用60 mL1.0mol·L-1盐酸跟50mL1.1mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所测中和热的数值理论上是否相等(不考虑空气的影响)?简述理由。__________________________
⑷用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验,为什么测得中和热的数值偏低?
_____________________________________________
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