在下图所示的装置中进行中和反应的反应热测定，实验操作如下① 用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0101 期中题难度：来源：

在下图所示的装置中进行中和反应的反应热测定，实验操作如下

① 用量筒量取50 mL 0.50 mol·L^-1盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。
② 把温度计上的酸用水冲洗干净。
③ 用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液，并用温度计测量NaOH 溶液的温度，记入下表。
④ 把量筒中的NaOH溶液一次倒入盛有盐酸的小烧杯，轻轻搅拌，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。
⑤ 重复实验两次。
（1）实验数据处理（计算平均值）

（2）计算反应热：为计算简便，视NaOH溶液和盐酸的密度和比热容与水相同，并忽略实验装置的比热容，近似认为上述NaOH溶液和盐酸溶液的质量各为50g；中和后溶液的比热容c = 4.18 J/(g·°C) 计算生成1mol水时的反应热△H =_______kJ·mol^-1
（3）有关实验装置及实验操作方面的问题讨论：
①该实验装置缺少仪器名称是___________，用改正的装置进行实验并回答以下问题。
②如果改用60 mL 0.50 mol·L^-1盐酸与60 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，计算生成1mol水放出的热________（填“偏大”“相等”“偏小”）。
③用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得生成1mol水所放出的热________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

答案

（1）始温平均值：20.6、20.5、20.5；温度差：3.5、3.5、3.1；平均值：3.3
（2）-55.2
（3）环形玻璃搅拌器；相等；偏小

核心考点

试题【在下图所示的装置中进行中和反应的反应热测定，实验操作如下① 用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表】；主要考察你对中和热的测定等知识点的理解。[详细]

举一反三

实验室用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的烧碱溶液进行反应，通过测定反应过程中的放热来计算中和热。试回答下列问题：
（1）在本实验中除了用到大烧杯、小烧杯、温度计、量筒等仪器外，还须的一种玻璃仪器名为_____。
（2）两只烧杯间要填满碎纸条，其目的是__________________；
（3）大烧杯上必须盖上硬纸板，否则，求得的中和热数值将_________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（4）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm³，生成溶液的比热容C=4.18J/（g·℃），实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式：△H=________。
（5）实验中改用52mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的烧碱溶液反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等”“不相等”），所求中和热_______（填“相等”“不相等”）简述理由_____________________
（6）用相同浓度和体积的氨水代替烧碱溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______；若改用50mL 0.50mol/L烧碱溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

题型：0103 期末题难度：| 查看答案

某实验小组设计用50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应，测定中和热，中和热测定实验的关键是要比较准确地配制一定物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：
（1）中和热的测定所需的玻璃仪器有___________。
（2）本实验中用稍过量的NaOH的原因是_____________ 。
（3）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl挥发，则测得的中和热数值___________ （填偏高、偏低或不变）；
（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³，中和后混和液的比热容 C=4.18J/(g·℃)则该反应的中和热为△H=_______________；
（5）若用等浓度的醋酸代替盐酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会_________ （填偏高、偏低或不变），其原因________________ ；

题型：0103 期中题难度：| 查看答案

（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_________ 、__________ 。
（2）量取反应物时，取50 mL 0.50 mol· L^-1的盐酸，还需加入的试剂是___________ （填序号）。
A．50 mL 0.50 mol· L^-1 NaOH溶液
B．50 mL 0.55 mol· L^-1 NaOH溶液
C．1.0 g NaOH固体
（3）已知稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol^-1，请用离子方程式表示该中和反应的热化学方程式____________ 。
（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L^-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小关系为_______________ 。

题型：0101 月考题难度：| 查看答案

下列说法或表示方法正确的是 [ ]
A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应稳定后的温度
B．由“C（石墨）→C（金刚石） △H=+ 119 kJ·mol^-1”可知金刚石比石墨稳定
C．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为
2H₂(g)+O₂(g) ==2H₂O(1) △H= +571.6 kJ· mol^-1
D．在稀溶液中：H⁺(aq) +OH^-(aq)=H₂O(1) △H= -57.3 kJ·mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

题型：专项题难度：| 查看答案

50 mL1.0 mol·L^-1盐酸跟50mL1.1 mol·L^-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。

⑴大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？___________________________
⑵大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响? __________________________
⑶改用60 mL1.0mol·L^-1盐酸跟50mL1.1mol·L^-1氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所测中和热的数值理论上是否相等（不考虑空气的影响）？简述理由。__________________________
⑷用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，为什么测得中和热的数值偏低？
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题型：0128 期中题难度：| 查看答案

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