题目
题型:期中题难度:来源:
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_____________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值______(填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量______ (填“相等、不相等”),所求中和热______(填“相等、不相等”)。
答案
(2)减少热量散失
(3)偏小
(4)不相等;相等
核心考点
试题【用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下】;主要考察你对中和热的测定等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol·L-1 NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是__________、____________。
(2)他们记录的实验数据如下:
(3)某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和反应热数值________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).
(3)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和反应热数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”,下同);用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验,测得的中和反应热的数值会________.
Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用250 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体__________g。
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):__________。
(4)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol-1)_______________________
(5)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。
①请填写下表中的空白:
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)__________。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
(1)大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是______,从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃仪器是______.
(2)使用补全仪器后的装置进行实验,取50mL0.25mol/LH2SO4溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液在小烧杯中进行中和反应,三次实验温度平均升高3.4℃.已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/(g-℃),溶液的密度均为1g/cm3.通过计算可得中和热△H=______,H2SO4与NaOH反应的热化学方程式为______.
(3)实验中若用60mL0.25mol-L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol-L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量______ (填“相等”、“不相等”),所求中和热______ (填“相等”、“不相等”);,若用50mL0.50mol-L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验,测得反应前后温度的变化值会______ (填“偏大”、“偏小”、“不受影响”).
A.烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失 |
B.使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计 |
C.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢 |
D.测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度 |
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