题目
题型:浙江省模拟题难度:来源:
(1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量,下列说法正确的是__________。
a.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H++OH-=H2O
b.食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c.用NaOH溶液滴定食醋,可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d.若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0. 75 mol/L,则该食醋的总酸量为4.5 g/100 mL。
(2)研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的____________(填写序号)。
a.pH b.电离度 c.电离常数 d.溶解度
(3)常温下,用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.100 0 mol/L HCl溶液和20. 00 mL
0.100 0 mol/L CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。
②E点pH>8的原因用离子方程式表示:________________。
(4)现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度,应做的实验和所需的试剂(试纸)是____。
a.电解,NaOH溶液 b.蒸馏,Na2CO3溶液 c.酯化反应,石蕊试液 d.中和滴定,pH试纸
答案
(2)e
(3)①乙;20.00;②CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
(4)d
核心考点
试题【食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5 g/100 mL。(1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量,下列说法正确】;主要考察你对中和滴定实验等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液,配制时应选用100 mL容量瓶
C.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的稀硫酸,则测得的NaOH溶液的浓度将偏大
D.用甲基橙作指示剂,滴定终点时,溶液颜色从橙色变为红色
②配制烧碱溶液时,将称量后的NaOH同体溶于水,立即移入容量瓶,将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后,加蒸馏水至刻度线。
③中和滴定时,锥形瓶内有少量水。
④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,未用标准液润洗。
⑤用已知液滴定未知液时,读取滴定管终点读数时,俯视刻度线。
A. 只有④
B. 只有②④
C. 只有②④⑤
D. 全部
A. 用25 mL的碱式滴定管量取14. 80 mL酸性KMnO4溶液
B. 用100 mL量筒量取5.2mL盐酸
C. 用坩埚加热NaCl溶液制取NaCl晶体
D. 用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硝酸
E. 用100 mL容量瓶配制100 mL 0.1mol/L的稀硫酸
(2)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液(粗略估算其浓度约为 0.1 mol/L)
①若有两种标准盐酸,浓度分别为1. 00 mol/L和0.100 mol/L,最好选用___________
②待测溶液的用量一般不宜少于15 mL,这是因为_____________。
B. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
C. 实验过程中酸式滴定管尖嘴的气泡没有逐出
D. 读数时,视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平
A.在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液;
B.用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂;
C.在天平上准确称取烧碱样品w g,在烧杯中加蒸馏水溶解;
D.将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度V1mL;
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点消耗硫酸体积为V2mL。
回答下列问题:
(1)正确的操作步骤是(填写字母)。 ________→________→________D→________。
(2)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是________________________________。
(3)操作D中液面应调整到______;尖嘴部分应______。
(4)滴定到终点时锥形瓶内溶液的颜色变化是________________________。
(5)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗,会对测定结果有何影响________(填“偏高”、 “偏低”或“无影响”,其他操作均正确)。
(6)该烧碱样品的纯度计算式是____________________________。
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