题目
题型:江苏期中题难度:来源:
⑴盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用_________式滴定管。
⑵滴定时,左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视__________________,直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并__________________为止。
⑶ 滴定操作可分解为如下几步:
①检查滴定管是否漏水;②取一定体积的待测液于锥形瓶中; ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管 ④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数) ⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ⑥滴定操作
正确的操作顺序为:_________。
⑷有关数据记录如下:
⑸若只用蒸馏水冲洗锥形瓶,则测定结果_________________,若滴定前平视读数,滴定终点时俯视读数,则会使所测酸的浓度值_________。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。
答案
⑵锥形瓶内溶液颜色的变化;半分钟内无颜色变化
⑶①⑤③④②⑥
⑷0.2000
⑸无影响;偏低
核心考点
试题【某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度,选甲基橙作指示剂。 ⑴盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用_________式滴定管。 ⑵滴定时,】;主要考察你对中和滴定实验等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失
C.滴定前平视读数,滴定后俯视读数
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
B.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定
C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接加入待测溶液进行滴定
D.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00 mL进行滴定
B.用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时,酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,没用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定,所测的碱液浓度偏低
C.蒸发硫酸铜溶液时,蒸发皿放在石棉网上加热,并用坩埚钳夹取蒸发皿
D.向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸,先出现红褐色沉淀,继续滴加硫酸,沉淀溶解得到黄色溶液
B.装标准盐酸的锥形瓶用标准盐酸润洗会使滴定结果偏高
C.取用标准盐酸的酸式滴定管未润洗会使测定结果偏高
D.滴定前仰视读数,滴定后俯视液面读数会使测定结果偏低
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时,刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视,其他读数方法正确
(2 )某课外活动小组同学用下图甲装置进行实验,试答下列问题:
②若开始时开关K 与b 连接,则总反应的离子方程式为 。
(3 )已知:铅蓄电池总的化学方程式为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
①铅蓄电池在放电时负极反应为 ,
②铅蓄电池在充电时阳极反应为 ;
③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol 电子转移时,消耗H2SO4 mol 。
(4 )常温下,如果取0.1mol/L HA 溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合( 忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8 ,求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(OH-)-c(HA)= ___________ mol/L。
(5 )在Cl-、Al3+、HSO4-、K+、HS-五种离子中,只能水解不能电离的离子是 ,只能电离不能水解的离子是 ,既能电离又能水解的离子是 ,写出能水解离子的水解离子方程式_____________,________________。
(6 )已知25 ℃时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp = 5.6 ×10-12,测得某溶液的pH = 13 ,则此温度下溶液中的c(Mg2+) = ____________________ 。
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