题目
题型：不详难度：来源：
（一）用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
A．实验步骤：
（1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为______．
（4）滴定．当______时，
停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
B．实验记录
| 滴定次数 实验数据（mL） | 1 | 2 | 3 | 4 | ||||
| V（样品） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 | ||||
| V（NaOH）（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 | ||||
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | ||||||
| 实验一 | 将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 | 木条不复燃 | 常温下过氧化氢溶液不分解（或分解很少）______ | |||||
| 实验二 | 在装有H2O2溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中 | 木条复燃 | ______ | |||||
| （I）（一）（3）液面读数0.70mL，故答案为：0.70mL； （4）滴定终点时，溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色，停止滴定，故答案为：溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色； C．（1）C．（1）先根据数据的有效性，舍去第1组数据，然后求出2、3、4三组平均消耗V（NaOH）=15.00mL， CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 0.0015mol 0.015L×0.1000mol/L 则20.00mL样品中含有的醋酸的质量为0.0015mol×60g/mol=0.9g，市售白醋总酸量4.5g/100mL； （2）a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，会使得标准NaOH溶液浓度减小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前无气泡，滴定后有气泡，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液的物质的量减小，造成V（标准）减小，根据c（待测）=
故选：a； （二）（1）①A处在碱性条件下变色，所以选用酚酞，故答案为：酚酞； ②溶液中含有H2CO3，加热或振荡加快H2CO3的分解，除去溶液中过多的CO2；故答案为：加快H2CO3的分解，除去溶液中过多的CO2； （II）（2）实验二：Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率；故答案为：Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率； （4）上述反应前后Al2O3质量和化学性质是否改变，故答案为：上述反应前后Al2O3质量和化学性质是否改变； （5）阴离子也能影响化学反应速率，所以控制阴离子相同，排除阴离子的干扰，将FeCl3改为Fe2（SO4）3，故答案为：控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；将FeCl3改为Fe2（SO4）3． | ||||||||
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（ ）
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| 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（ ） |