题目
题型:不详难度:来源:
选项 | 实 验 | 现象或结论 |
A | 取少量某溶液,滴加过量的稀盐酸无明显现象,再滴加BaCl2溶液 | 出现白色沉淀,则该溶液中含有SO42- |
B | 相同温度下,取两份等质量的锌粒分别与足量稀酸反应,向其中一份中加入几滴CuSO4溶液 | 加入ZnSO4溶液的产生氢气快,最终二者生成氢气的量相同 |
C | 相同温度下,等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应 | 反应速率:粉状大理石>块状大理石 |
D | 向Na2S溶液中滴入ZnSO4溶液有白色沉淀生成,再加入几滴ZnSO4溶液 | 沉淀由白色转化为黑色,说明溶度积(Ksp):ZnS>CuS |
答案
解析
试题分析: B项,滴加过 CuSO4溶液的样品由于一部分锌置换了CuSO4中的铜,形成原电池,使反应速率加快,但产生氢气的量减少。
核心考点
试题【下列实验现象或结论错误的是选项实 验现象或结论A取少量某溶液,滴加过量的稀盐酸无明显现象,再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,则该溶液中含有SO42-B相同温度下】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.利用图①装置做喷泉实验 |
B.利用图②装置吸收尾气SO2 |
C.利用图③装置进行胶体电泳实验可以说明Fe(OH)3胶体带正电荷 |
D.利用图④装置用MnO2和浓盐酸制备并收集Cl2 |
A.使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体一定是SO2 |
B.量取8.58mL蒸馏水应选用10mL的量筒,而不能选用50mL的量筒 |
C.检验氯代烃中含氯的方法是:向氯代烃中加入碱溶液,加热后先用稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液进行检验 |
D.可用石墨作电极电解MgSO4和CuSO4的混合溶液,确定Mg和Cu的金属活动性强弱 |
已知:盐基度=n(OH-)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH-)、n(Fe)分别表示PFS中OH-和Fe3+的物质的量。所得产品若要用于饮用水处理,需达到盐基度指标为 8.0%~16.0%。
(1)实验加入硫酸的作用是 。取样分析Fe2+浓度,其目的是 。
(2)用pH试纸测定溶液pH的操作方法为 。若溶液的pH偏小,将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数 。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
(3)氧化时控制反应温度为50~60℃的原因是 。
(4)聚合反应的原理为m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2] [Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2 ] m,则水解反应的化学方程式为 。
(5)产品盐基度的测定方法:
Ⅰ 称取m g固体试样,置于400 mL聚乙烯烧杯中,加入25 mL盐酸标准溶液,再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水,摇匀,盖上表面皿。
Ⅱ 室温下放置10 min,再加入10 mL氟化钾溶液,摇匀,掩蔽Fe3+,形成白色沉淀。
Ⅲ 加入5滴酚酞指示剂,立即用物质的量浓度为c mol·L-1的氢氧化钠标准液滴定至终点,消耗体积为V ml。
Ⅳ 向聚乙烯烧杯中,加入25 mL盐酸标准溶液,再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水,摇匀,盖上表面皿。然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验,消耗氢氧化钠标准液的体积为V0 ml。
①达到滴定终点的现象为 。
②已知试样中Fe3+的质量分数为w1,则该试样的盐基度(w)的计算表达式为 。
A.在饱和硫酸铜溶液中放入胆矾晶体,几天后晶体外形发生改变且晶体质量变小 |
B.检验火柴头中的氯元素,可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中,片刻后取少量溶液于试管中,滴加硝酸银溶液和稀硝酸 |
C.纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物,滤纸纤维上的羟基所吸附的水作为流动相 |
D.在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中,要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液,再与相同大小的金属钠反应,来判断两者羟基上氢的活性 |
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