题目
题型：松江区二模难度：来源：
Ⅰ．实验步骤：
（1）用______（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在______（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL______（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为______mL．
（4）滴定．当______时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录
| 滴定次数 实验数据（mL） | 1 | 2 | 3 | 4 | ||||||||
| V（样品） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 | ||||||||
| V（NaOH）（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 | ||||||||
| I．（1）用滴定管（或10mL移液管）（量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL 容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液，故答案为：滴定管（或10mL移液管）；烧杯； 容量瓶； （2）食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞，故答案为：酚酞；（3）滴定管液面的读数0.60mL，故答案为：0.60； （4）NaOH滴定食醋的终点为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色， 故答案为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色； III．（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；3次消耗的NaOH溶液的体积为：15.00mL；15.05mL；14.95mL；则NaOH溶液的体积的平均值为15.00mL； 设10mL市售白醋样品含有 CH3COOOH Xg，则 CH3COOOH～NaOH 60 40 Xg×0.2 0.1000mol/L×0.015L×40g/mol X=0.450 c（市售白醋）=
故答案为：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去； 0.75； 4.5； （2）电离常数判断酸的强弱，依据电离常数的大小判断酸性强弱，进而判断反应能否发生，其他选项不能判断酸的强弱，故选：c； （3）a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成V（标准）偏大，根据C（待测）=
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据C（待测）=
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对V（标准）无影响，根据C（待测）=
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据C（待测）=
故选：ab | ||||||||||||
有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30mL处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是（ ）
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| 下列有关中和滴定的操作： ①用标准液润洗滴定管； ②往滴定管内注入标准溶液； ③检查滴定管是否漏水； ④滴定； ⑤滴加指示剂于待测液； ⑥洗涤． 正确的操作顺序是（ ）
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下列中和滴定操作会导致测量结果明显偏高的是（ ）
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下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次．②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液．③加入几滴石蕊试剂做指示剂．④取一支酸式滴定管，洗涤干净．⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定．⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶．⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点．文中所述操作有错误的序号为（ ）
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| 某学生欲用已知物质的量浓度为1.00mol/L盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液20.00mL，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白： （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，______握酸式滴定管的活塞，______摇动锥形瓶，眼睛注视______．直到加入最后一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______，记录数据． （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是______ A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数 （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示，则起始读数（图Ⅰ）为______mL，终点读数（图Ⅱ）为______mL；所用盐酸溶液的体积为______ mL，则NaOH的浓度为______．  |