以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^-=2H₂O．已知液态SO₂和纯水的导电性相近，因为液态SO₂也会发生自离SO₂（l）+SO₂（l）⇌SO₃^2-+SO²⁺．若以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃，则以下叙述错误的是（   ）

A．该滴定反应可以表示为：SO32-+SO2+=2SO2

B．在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数

C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物

D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中． ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol•L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数． ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴，得所耗盐酸的体积为V1mL． ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL． 试回答下列问题： （1）如何判断滴定的终点______． （2）以上操作中错误的是______（填序号）， 由此造成的测定结果______（偏高、偏低或无影响）． （3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______mL． （4）根据下列数据： 题型：不详难度：| 查看答案 滴定次数 待测液体积（mL） 标准盐酸体积（mL） 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL） 第一次 20.00 0.50 25.40 第二次 20.00 4.00 29.10 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤： （1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻棒外，还需要用到的主要仪器有______，______； （2）滴定过程： ①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用______滴定管；②滴定时双眼应注意观察______； （3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果______； ②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果______； ③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果______； ④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果______； （4）有关数据记录如下： 题型：不详难度：| 查看答案 题型：不详难度：| 查看答案 测定序号 待测溶液的体积（mL） 所耗盐酸标准液的体积（mL） 滴定前读数 滴定后读数 1 20.00 0.50 20.78 2 20.00 1.20 21.32 碘溶于碘化钾溶液中形成I3-，并建立如下平衡：I3-═I-+I2．实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3-的浓度 实验原理：为了测定平衡时的c（I3-），可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．由于溶液中存在I3-═I-+I2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I2和I3-的总浓度，设为c1，c1=c（I2）+c（I3-）；c（I2） 的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c2，则c（I2）=c2，c（I3-）=c1-c2； 实验内容： 1．用一只干燥的100mL 碘量瓶和一只250mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80mL 0.0100mol．L-1KI于1号瓶，取200mL 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5g过量的碘． 2．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置． 3．分别取上层清液20mL用浓度为c mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定．1号瓶消耗V1mL Na2S2O3溶液，2号瓶消耗V2mL Na2S2O3溶液． 4．带入数据计算c（I3-） 试回答下列问题 （1）标准Na2S2O3溶液应装入______（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是______． （2）碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是______ （3）滴定时向待测液中加入的指示剂是______，到达滴定终点时的现象为______． （4）用c、V1 和V2 表示c（I3-）为______mol•L-1． （5）若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体，则测定的c（I3-）______（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列正确的是（   ） 题型：不详难度：| 查看答案 题型：不详难度：| 查看答案 最新试题 1如图，D、E分别是△ABC的边AC、AB上的点，请你添加一个条件，使△ADE与△ABC相似．你添加的条件是______． 22013年，全国人大常委会充分运用法律赋予的询问权，紧密结合国家年度工作的重大方向和重点内容，多次进行专题询问。全国人大 3下列方法中属于增大有益摩擦的是（　　）A．轮胎上刻有花纹B．刀的表面声锈C．给机器家润滑油D．制作气垫船 4根据材料内容选择最佳答案，并将其标号填入题前括号内。Computer course This computer cour 5—When will the train start？ —It _____ at 2:35 in the afterno 6作文29 、阅读下面的文字，根据要求写一篇文章。许多成功人士都信奉这样一句名言“成功源于细节，细节决定成败”；著名企业家 7下列物质中，含氧分子的是（　　）A．KClO3B．MnO2C．KMnO4D．O2 82013年12月l日，S市市长走进地方电视台民生类节目《直通990》直播室，与听众展开互动交流。听众通过热线、短信、网络 9母亲米 父亲豆①【甲】面对突然归来的我，瘫坐在破旧沙发上打瞌睡的父亲目光里充满了惊喜、疑惑，翕动了良久的嘴唇终于发出声来 101937年七七事变后，中国开始了全民族的抗战，其准确理解就是实现了国共两党的合作抗日。[     ] 热门考点 1阅读下面一段话，按要求答题。（4分）茫茫星空，寥廓而深遂，它以它的神奇魅力，召唤（qī）身于地球的人类，让他们满怀（ch 2某厂生产甲、乙两种产品每吨所需的煤、电和产值如下表所示.但国家每天分配给该厂的煤、电有限, 每天供煤至多56吨，供电至多 3翡翠主要组成物为硅酸铝钠。请根据所学知识确定硅酸铝钠（NaAlSi2O6)中硅的化合价。A．+1B．+2C．+3D．+4 4“有朋友时，我快乐，我开心；没朋友时我苦恼，我孤独。”，这说明 [     ]A、友情可有可无B、友情是每个人天生就有的 5下列对贝多芬的评述，不正确的是（   ）A．他深受启蒙思想的影响B．被称为“乐圣”C．他是德意志音乐家D．是连接浪漫主义 6某公司员，月工资由元增长了10%后达到_________元。 7在防御病原体时，保卫人体的第一道防线是（　　）A．免疫器官B．免疫细胞C．体液中的***菌物质和吞噬细胞D．皮肤和黏膜 8下列约分正确的是（　　）A．x+yx+y=0B．(x-y)2x2-y2=x-yx+yC．xy24x2y=12D．a+mb 9党的十八大即将召开，回顾党的十六大报告提出在本世纪的头 20 年全面建设小康社会的宏伟目 标，安徽省省委带领全省人民为实 10预测2008年，北京城乡居民人均可支配收入将从2003年的1．4万元上升到2．2万元以上，居民消费结构升级促进本市消费持 版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved. A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L B．酚酞不能作本实验的指示剂 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．P点时反应恰好完全，溶液呈中性 某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数并制备少量KIO3，进行了如下实验． I．测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应） 已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O；   I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6 步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液； 步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液； 步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL． （1）步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有______． （2）步骤三中到达滴定终点时的现象为______． （3）实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=______（KIO3的相对分子质量为214）． II．实验室制备KIO3 已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到． 该化学小组通过以下装置制备KIO3． （4）装置A中反应的离子方程式为______． （5）装置B中的试剂为______． （6）写出装置C中生成KIO3的离子方程式______． （7）上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出______．