| 酸碱中和滴定时，稀盐酸应装在______式滴定管中；滴定管在盛装稀盐酸前，______（填“需要”或“不需要”）用待装的稀盐酸进行润洗；在滴定未知浓度的NaOH溶液时，可以用______（填“石蕊”或“酚酞”）溶液作指示剂． |
酸碱中和滴定时，稀盐酸应装在酸式滴定管中，滴定管在盛装稀盐酸前，先用蒸馏水洗净，然后用待装液进行润洗；氢氧化钠和盐酸溶液完全反应，溶液的pH=7，由于石蕊的变色范围为5-8，酚酞的变色范围为8-10，所以选用酚酞作为指示剂，产生的误差减小，
故答案为：酸；需要；酚酞． |
核心考点
试题【酸碱中和滴定时，稀盐酸应装在______式滴定管中；滴定管在盛装稀盐酸前，______（填“需要”或“不需要”）用待装的稀盐酸进行润洗；在滴定未知浓度的NaOH】；主要考察你对
中和滴定实验等知识点的理解。
[详细]举一反三
（1）下列有关中和滴定的操作：
①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤．
正确的操作顺序是______
（2）对于反应2L（g）+3M（g）⇌xQ（g）+3R（g），在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体L和3mol气体M混合，当反应经2min后达平衡时生成2.4mol气体R，和0.8mol气体Q，则x的值为______，平衡时M的浓度是______，L的转化率为______，VR=______． |
下列有关中和滴定的叙述中正确的是（ ）| A．中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2-3mL | | B．滴定管、锥形瓶均先水洗后润洗 | | C．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内液面变化 | | D．若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视则测定值偏大 | 滴定实验是化学学科中重要的定量实验．
请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是______（填选项字母）
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确．
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
（2）氧化还原滴定--取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol•L-1
的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中记录了实验数据：
| 滴定次数 | 待测液体积
（mL） | 标准KMnO4溶液体积（mL） | | 滴定前读数 | 滴定后读数 | | 第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 | | 第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 | | 第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 | 某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中x的值．通过查阅资料该小组同学得知：草酸易溶于水，其水溶液可以与酸性KMnO4溶液发生反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．该组同学利用该反应原理设计了滴定的方法测定x值．
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，实验记录有关数据如下：
| 滴定次数 | 待测草酸溶液体积（mL） | 0.1000mol/LKMnO4标准溶液体积（mL） | | 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | | 第一次 | 25.00 | 0.00 | 10.02 | | 第二次 | 25.00 | 0.22 | 11.32 | | 第三次 | 25.00 | 1.56 | 11.54 | 某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定．实验步骤如下，回答下列问题：
（1）用分析天平准确称取该样品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用______量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测．
（2）用浓度为0.1000mol/L的盐酸标准溶液进行滴定．滴定管在使用前应先检漏、洗涤、______、正式装液，排除气泡并调节液面．
（3）若用测定溶液pH的方法来确定滴定的终点，则应用______测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时应注意______．
（4）滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下
| V（HCl）/mL | 0.00 | 12.00 | 18.00 | 22.00 | 23.00 | 23.96 | 24.00 | 24.04 | 25.00 | 26.00 | 30.00 | | pH | 13.1 | 12.6 | 12.2 | 11.7 | 11.4 | 9.9 | 7.0 | 4.0 | 2.7 | 2.4 | 1.9 |
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