题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作造成测定结果偏高的是______(填选项字母)
A.滴定终点读数时,俯视滴定管刻度,其他操作正确.
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗
D.滴定前,滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
(2)氧化还原滴定--取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1mol•L-1
的高锰酸钾溶液滴定,发生的反应为:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O.表格中记录了实验数据:
滴定次数 | 待测液体积 (mL) | 标准KMnO4溶液体积(mL) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
难溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ksp | 1.77×10-10 | 5.35×10-13 | 1.21×10-16 | 1.12×10-12 | 1.0×10-12 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
(1)A.滴定终点读数时,俯视滴定管刻度,其他操作正确,导致消耗的标准液体积读数偏小,根据c(待测)=
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗,此操作正确,不影响测定结果,故B错误; C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗,导致标准液浓度减小,滴定时消耗的标准液体积增大,根据c(待测)=
D.滴定前,滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失,导致消耗的标准液体积偏大,根据c(待测)=
故选CD; (2)①高锰酸钾溶液具有强氧化性,能够氧化碱式滴定管的橡胶管,所以应该使用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液;滴定结束前混合液为无色,滴定结束时混合液变成了紫红色,所以滴定终点现象为:锥形瓶中溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色, 故答案为:酸;锥形瓶中溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色; ②第一次滴定消耗标准液体积为:(20.40-0.50)mL=19.90mL, 第二次滴定消耗标准液体积为:(23.00-3.00)mL=20.00mL, 第三次滴定消耗标准液体积为:(24.10-4.00)mL=20.10mL, 可见三次滴定的数据都是有效的,消耗标准液的平均体积为:
待测液草酸的物质的量浓度为:
故答案为:0.2 mol•L-1; (3)若用AgNO3去滴定NaSCN溶液,可选用的滴定指示剂的物质的溶解度应比AgSCN大,且现象明显,应为Na2CrO4,混合物中有砖红色沉淀生成, 故答案为:D. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体(H2C2O4•xH2O)中x的值.通过查阅资料该小组同学得知:草酸易溶于水,其水溶液可以与酸性KMnO4溶液发生反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O.该组同学利用该反应原理设计了滴定的方法测定x值. ①称取1.260g纯草酸晶体,将其制成100.00mL水溶液为待测液. ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4 ③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,实验记录有关数据如下:
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