题目
题型：不详难度：来源：
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH
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加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相关物质的溶解度（293K）见下表：
| K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | KMnO4 | ||||||
| 溶解度/g | 111 | 33.7 | 11.1 | 6.34 | |||||
| （1）熔融固体物质需要再坩埚内加热，加热熔融物含有碱性KOH应用铁坩埚、铁棒、坩埚钳、泥三角、酒精灯，故答案为：cd； （2）根据表中数据可知，K2SO4溶解度小，加硫酸时会生成K2SO4，会降低产品的纯度；盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量， 故不宜用盐酸，故答案为：生成K2SO4溶解度小，会降低产品的纯度；盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量； （3）与原方法相比，电解法的优势为K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，提高利用率，故答案为：K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，提高利用率； （4）①高锰酸钾与草酸钠发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O， 故答案为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O； ②滴定终点，溶液颜色变化，且半分钟内颜色不变，该反应中当最后一滴KMnO4溶液滴入后，溶液由无色变为红色， 故答案为：当最后一滴KMnO4溶液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色； ③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，消耗高锰酸钾溶液的体积减少，会导致测得产品纯度偏高，故答案为：偏高； ④反应中Mn2+浓度发生显著变化，应是反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）浓度大催化效果更好， 故答案为：生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快． | |||||||||
| 在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe（SO4）2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+．已知： AgSCN（白色s）⇌Ag++SCN-，Ksp=1.0×10-12 Fe3++SCN-⇌FeSCN2+（红色），K=138 下列说法不正确的是（ ）
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