题目
题型:期中题难度:来源:
⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算)
⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸,需以上浓盐酸多少mL ?(列式计算)
⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序号): 。
①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀
答案
(2)设需浓盐酸XmL
100mL×3.00mol/L=12.0mol/L·X
X=25mL
(3) ①③⑥⑤④⑦⑧②
核心考点
试题【实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/cm3。⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算) ⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸,需以上浓】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.溶解所用的烧杯未洗涤
C.定容时仰视观察液面
D.定容时俯视观察液面
⑴所需浓H2SO4的体积为
⑵如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用 mL量筒,实验中还需要用到的仪器有
⑶若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低、无影响)
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容
②定容时俯视刻度线
⑷若定容时液面高于刻度线应采取的措施是
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.原容量瓶洗净后未干燥
D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
(1)现有下列几种规格的量筒,量取质量分数为98%的硫酸应选用 (填序号)
①10mL量筒 ②50 mL量筒 ③100mL量筒
(2)完成该实验需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要 。
(3)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是
A.往容量瓶中转移溶液时,有少量液体溅出。 B.未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯。
C.定容时俯视刻度线。 D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。
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