题目
题型:江苏期中题难度:来源:
答案
核心考点
试题【要配制0.2mol·L-1的纯碱溶液500mL,在天平上称出 g碳酸钠晶体 (Na2CO3·10H2O),把称好的碳酸钠晶体放在 】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴所需浓H2SO4的体积为
⑵如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用 mL量筒,实验中还需要用到的仪器有
⑶若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低、无影响)
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容
②定容时俯视刻度线
⑷若定容时液面高于刻度线应采取的措施是
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.原容量瓶洗净后未干燥
D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
(1)现有下列几种规格的量筒,量取质量分数为98%的硫酸应选用 (填序号)
①10mL量筒 ②50 mL量筒 ③100mL量筒
(2)完成该实验需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要 。
(3)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是
A.往容量瓶中转移溶液时,有少量液体溅出。 B.未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯。
C.定容时俯视刻度线。 D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。
(1)经计算,配制时需要浓硫酸的体积为____________mL。
(2)配制过程需要的以上的仪器___________(填序号),还缺少的仪器有 。
(3)现有①10mL量筒,②50mL量筒,③100mL量筒三种规格的量筒,应选用的量筒是____________________(填序号)。
(4)某位同学在定容时,加蒸馏水超过了刻度线,他用胶头滴管吸出一些液体,使凹液面与刻度线相平,该操作使配得的溶液浓度____________1.84mol·L-1(填“>”、“<”或“=”),该同学应该如何操作,才可以得到正确浓度的稀硫酸?________________。
①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、
⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚
B.①④⑦⑧⑨⑩
C.①③④⑦⑧⑨
D.①②④⑤⑧⑨
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