题目
题型:0118 期中题难度:来源:
(1)建议配制过程如下:计算所需浓硫酸的体积是_________,量取浓硫酸所用的量筒的规格是______(从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL),该量取过程还将用到的玻璃仪器有___________________________。稀释。具体操作过程是_______________________。待上步得到的稀释液充分冷却后,借助玻璃棒引流,注入_________________。用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液也注入其中。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。将蒸馏水注入容量瓶,待液面离容量瓶刻度线_________________,改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀。将配好的溶液转移到试剂瓶中,交甲同学使用。
(2)在配制溶液的过程中,你分别遭遇到下列情况之一时,甲同学将把“偏高”、“偏低”或“标准”的结论反馈给你:
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中____________
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水____________
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤____________
D.定容时俯视刻度线____________
答案
1-2cm
(2)偏低;标准;偏低;偏高
核心考点
试题【甲学生急需3.0mol·L-1稀硫酸做探究性实验,而此时实验室只有18.4mol·L-1浓硫酸。请你为他配制100mL 3.0mol·L-1稀硫酸。(1)建议配】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)配制上述溶液所需NaCl固体的质量为__________。
(2)请写出该实验的实验步骤 ①计算,②__________,③__________,④__________,⑤洗涤 ⑥
__________,⑦ 摇匀。
(3)所需仪器为:容量瓶(规格:__________)、托盘天平。还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验,请写出:________________________________________。
(4)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填空:A---偏高.B---偏低.C---无影响,填序号) ①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容。 __________;
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响
__________;
③ 配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________;
④定容时俯视刻度线__________。
(1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处
(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是______________________,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为________________________;
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
若没有进行A操作______________;若加蒸馏水时不慎超过了刻度______________;若定容时俯视刻度线___________________。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度______________;向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面___________________。
(1)配制过程中应当使用________________mL的容量瓶。使用容量瓶之前必须要检查是否漏液,检查的方法是___________________________。
(2)需要称量__________g的NaOH固体。
(3)在配制过程中,下列操作将导致实际所配溶液浓度偏低的是____________。(填序号)
① 称量后的NaOH固体在空气中露置的时间过长;
② 溶解NaOH后未经冷却至室温就转移到容量瓶中;
③ 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容;
④ 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线。
B.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
C.摇匀后,发现液面低于刻度线,又加水至刻度线
D.移液之前,烧瓶中有少量蒸馏水
A.托盘天平B.50mL量筒C.500mL容量瓶D.250mL烧杯E.玻璃棒
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