题目
题型:不详难度:来源:
A 5.4g B 3.6g C 2.7g D 1.6g
答案
解析
试题分析:铝粉和盐酸反应方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,铝粉和NaOH反应方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,根据方程式关系看到消耗等量的铝,需要盐酸的物质的量比NaOH多,但反应中V(甲):V(乙)=1:2,可知盐酸完全参与反应,根据H守恒,可知V(甲)=0.15mol,则V(乙)=0.3mol,对应方程式可知n(Al)=0.2mol,则加入铝粉的质量为5.4克,A正确。
核心考点
试题【甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol·L—1的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成的气体体积比为V(甲):V(乙)=1:】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
①常温常压下,17g甲基(-14CH3)所含中子数为8NA
②常温下,1L0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子数目之和大于0.1 NA
③常温常压下,0.3molCl2通入水中,充分反应后转移电子数目为0.3 NA
④250C,pH=13的NaOH溶液中含有OH-数目为0.1 NA
⑤标准状况下,22.4LSO3的分子数为NA
⑥标准状况下,22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数小于NA
A.①②③ | B.①②⑥ | C.②④⑥ | D.③④⑤ |
A.1L 1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA |
B.1mol Mg在空气中燃烧被完全氧化生成MgO和Mg3N2,失去2 NA个电子 |
C.标准状况下,22.4L苯含有1 NA个苯分子 |
D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA |
A.标准状况下,120g二氧化硅固体中,含有2NA个二氧化硅分子 |
B.标准状况下,18g重水含有10NA个中子 |
C.室温下, 46克二氧化氮与四氧化二氮混合气体中原子数是3NA |
D.常温常压下,过氧化钠与过量水反应,生成0.2摩氧气,转移电子0.2NA |
A.标准状况下,22.4L Cl2完全溶于水时,转移电子数为NA |
B.常温下, pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA |
C.标准状况下,2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA |
D.常温下,23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子 |
A.21.2g | B.21.6g | C.22.0g | D.22.4g |
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