题目
题型：0110 期末题难度：来源：
（1）如果用1．00mol/L H2C2O4溶液进行配制，需用量筒量取________mL；如果用固体进行配制，用托盘天平称量时需称取________g H2C2O4·2H2O。
（2）用以上两种方式进行配制时，都要用到的玻璃仪器除胶头滴管、烧杯、量筒外，还需要使用的有
________、________（填写名称）。
（3）若其它步骤均正确，则下列情况能使所配溶液物质的量浓度偏大的有________（填字母）。
A．洗涤烧杯内残留液的洗涤液被倒入废液缸
B．量取1．00mol/L H2C2O4溶液时，仰视刻度线
C．称取H2C2O4·2H2O晶体时指针略偏向于左侧
D．摇匀后发现液面略低于刻度线，再加水至刻度线
答案
（2）玻璃棒；100mL的容量瓶
（3）BC
核心考点
试题【某化学兴趣小组在一次活动中需配制100mL 0．10mol/L H2C2O4溶液。（1）如果用1．00mol/L H2C2O4溶液进行配制，需用量筒量取____】；主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）配制该溶液应选用__________mL容量瓶。
（2）用托盘天平称取_________g固体Na2CO3。
（3）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用____________滴加蒸馏水至溶液凹面与刻度线____________。盖好瓶塞，摇匀。
（4）配制好的溶液____________（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。
（5）以下因素会造成实验结果偏低的是________________
A．定容时观察液面仰视
B．定容时观察液面俯视
C．有少量Na2CO3溶液残留在烧杯中
D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
B．样品中混有碳酸钠固体
C．容量瓶使用前未经干燥
D．定容时俯视容量瓶刻度线
（1）需要量取质量分数为98%的硫酸（密度为1．84 g·mL-1）_____________mL。
（2）下面是某学生的操作过程：
a．检查容量瓶是否漏水；
b．用100 mL的量筒量取浓硫酸；
c．将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；
d．用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500 mL的容量瓶；
e．轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1 cm～2 cm；
f．用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；
g．在容量瓶上贴上标签待用。
按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正（有几项填几项，若空格不够可以补加）。
①_________________________________；
②_________________________________；
③_________________________________；
④_________________________________；
⑤_________________________________。
（3）任何实验都有误差，在你改正后的操作中，产生误差的原因还有_________________。
（4）本实验最浪费时间的步骤是将稀释后的硫酸冷却到室温，为了节约时间，简便易行的加快稀硫酸冷却的方法是______________________________________。
实验室中需要配置2mol/L的NaCl溶液950mL，配置时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量是
B．500mL，117g
C．1000mL，117g
D．任意规格，111．2g
[ ]
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
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