题目
题型:0110 期中题难度:来源:
(1)需要量取质量分数为98%的硫酸(密度为1.84 g·mL-1)_____________mL。
(2)下面是某学生的操作过程:
a.检查容量瓶是否漏水;
b.用100 mL的量筒量取浓硫酸;
c.将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释,并冷却到室温;
d.用玻璃棒引流,将稀释后的硫酸倒入500 mL的容量瓶;
e.轻轻摇动容量瓶,使瓶内液体混合均匀,再向容量瓶中加水至离刻度线1 cm~2 cm;
f.用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切,摇匀;
g.在容量瓶上贴上标签待用。
按照通常的配制要求,指出其中缺少或操作的错误,并补充或改正(有几项填几项,若空格不够可以补加)。
①_________________________________;
②_________________________________;
③_________________________________;
④_________________________________;
⑤_________________________________。
(3)任何实验都有误差,在你改正后的操作中,产生误差的原因还有_________________。
(4)本实验最浪费时间的步骤是将稀释后的硫酸冷却到室温,为了节约时间,简便易行的加快稀硫酸冷却的方法是______________________________________。
答案
(2)①缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作;②量筒的规格错,应该用10mL的量筒量取浓H2SO4(或用移液管、酸式滴定管量取浓H2SO4);③不应该在量筒中稀释浓H2SO4,应用烧杯;④不应该用容量瓶保存溶液,应用细口瓶
(3)量筒的精确度不够高(或读数误差,溶质仍有少量残留在烧杯内、室温未必是20℃等)(答案合理即可)
(4)充分搅拌(给盛有稀H2SO4的烧杯敷冰块等)(答案合理即可)
核心考点
试题【若配制500 mL 0.2 mol/L的稀硫酸(1)需要量取质量分数为98%的硫酸(密度为1.84 g·mL-1)_____________mL。(2)下面是某】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验室中需要配置2mol/L的NaCl溶液950mL,配置时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量是
B.500mL,117g
C.1000mL,117g
D.任意规格,111.2g
[ ]
B.溶解搅拌时有液体飞溅
C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
A.配制一定物质的量浓度的溶液
B.浓硫酸的稀释
C.用充满氨气的烧瓶做喷泉实验
D.氢氧化铁胶体的制备
① 胶头滴管;② 烧瓶;③ 烧杯;④ 药匙;⑤ 量筒;⑥ 托盘天平。
请回答下列问题:
(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有________(选填序号),还缺少的仪器有________(写仪器名称);
(2)经计算,配制上述稀硫酸需要用量筒量取所给浓硫酸的体积为________mL,量取浓硫酸时应选用
________(选填 ① 10mL、② 50mL 、③ 100mL)规格的量筒;
(3)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是__________。
A、用量筒量取的浓H2SO4,慢慢地沿着玻璃棒注入盛有20mL蒸馏水的小烧杯,搅拌后,立即转移到容量瓶中,再按正确操作配制溶液。
B、往容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出。
C、未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
D、定容时俯视刻度线。
E、容量瓶未干燥即用来配制溶液。
F、定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。
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