题目
题型：同步题难度：来源：
（1）配制100 mL 0.10 mol·L-1NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→__________→__________→__________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量__________g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、__________、__________。
（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________(保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的__________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸、润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
答案
（2）①最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅粉红色，且半分钟内不褪色；②0.11 mol·L-1；
③丙；④D
核心考点
试题【实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：（1）配制100 mL 0.10 mol·L-1NaOH标准溶液。 ①主要】；主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀。请回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是_______，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______。
（从下列中选用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL）。
（2）第③步实验的操作是__________________。
（3）第⑤步实验的操作是__________________。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水____
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______
D．定容时俯视刻度线_____
E．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线____
F．浓硫酸稀释后，立即将溶液转移至容量瓶定容____
（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为____。
（2）检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是____。
（3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是____（填字母代号）。
a．核磁共振法
b．红外光谱法
c．质谱法
d．透射电子显微镜法
（4）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是____ ；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_____（填字母代号）。
（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol-1）试样wg，消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为____。
（7）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果___。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果____。
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
如果此方案正确，那么：
(1)操作①可选择_______或_______（填仪器名称）。
(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？___________________________________
(3)进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是____________________________
(4)操作③的目的是___________，不必先过滤后加碳酸钠溶液，理由是_____________________。
(5)操作④的目的是______________________________。
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