题目
题型:0112 期中题难度:来源:
B.制备少量氨气
C.制备并收集少量NO2气体
D.制备少量氧气
答案
核心考点
试题【某课外实验小组设计的下列实验合理的是[ ]A.配制一定浓度的硫酸溶液B.制备少量氨气 C.制备并收集少量NO2气体 D.制备少量氧气 】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀。请回答下列问题
(1)所需浓硫酸的体积是_______,量取浓硫酸所用的量筒的规格是______。
(从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL)。
(2)第③步实验的操作是__________________。
(3)第⑤步实验的操作是__________________。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水____
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______
D.定容时俯视刻度线_____
E.定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度线____
F.浓硫酸稀释后,立即将溶液转移至容量瓶定容____
(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为____。
(2)检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是____。
(3)下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是____(填字母代号)。
a.核磁共振法
b.红外光谱法
c.质谱法
d.透射电子显微镜法
(4)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是____ ;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要下图中的_____(填字母代号)。
(6)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为Mg·mol-1)试样wg,消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL,则TiO2质量分数表达式为____。
(7)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果___。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果____。
B.溶解搅拌时有液体飞溅
C.定容时俯视容量瓶刻度线
D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
如果此方案正确,那么:
(1)操作①可选择_______或_______(填仪器名称)。
(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液?为什么?___________________________________
(3)进行操作②后,如何判断SO42-已除尽,方法是____________________________
(4)操作③的目的是___________,不必先过滤后加碳酸钠溶液,理由是_____________________。
(5)操作④的目的是______________________________。
①在天平上称量一定量的绿矾(FeSO4·7H2O),放入烧杯,加水溶解;
②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中;
③继续向容量瓶中加水至距刻度1~2cm处,改用胶头滴管加水至刻度线;
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次将洗涤液转入容量瓶,并摇匀;
⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。
填写下列空白:
(1)称量绿矾的总质量是_____________g。
(2)操作步骤的正确顺序是(填序号)____________。
(3)本实验使用到的仪器是__________________________。
(4)若没有进行④操作,会使结果(填偏高、偏低、无影响,下同)__________;若用天平称固体时,砝码上沾有油污,则所配制的溶液浓度将__________;若定容时加水至凹面的最高点与刻度线相平,则所配制的溶液浓度将__________。
(5)在进行②操作时,不慎有液体溅出,应该怎样处理?______________________。
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