题目
题型:北京期中题难度:来源:
① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④ 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀
回答下列问题
(1)所需浓硫酸的体积是_________,量取浓硫酸所用的量筒的规格是_________
(从下列中选用 A. 10ml B. 20ml C. 50ml D. 100ml)
(2)第③步实验的操作是_________。
(3)第⑤步实验的操作所用到的仪器有_________。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_________
B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_________
C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_________
D. 定容时俯视溶液的液凹面_________
答案
(2)取一烧杯,先加入适量水,再将量好的浓硫酸延烧杯内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌
(3)容量瓶、胶头滴管
(4)A. 偏小;B. 无影响;C. 偏小;D. 偏大
核心考点
试题【用18mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下: ① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④ 转移、洗涤】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答下列问题
(1)所需浓硫酸的体积是__________;
(2)第⑤步实验的具体操作是__________。
(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)
A.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水__________
B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤__________
C.定容时俯视溶液的液面__________
(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
C.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。
(3)根据计算用托盘天平称取的质量为____________ g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度_________ 0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为__________ mL(保留1位小数),如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用__________ mL量筒最好。
(5)配制硫酸溶液过程中,下列操作会引起结果偏高的是____________ (填序号)
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②未冷却至室温就转移到容量瓶定容
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
⑴该同学选用的容量瓶容积的规格是_________ mL;
⑵玻璃棒在该实验中有重要的用途,分别是_________ 和_________ ;
⑶配制好的溶液呈__________色。该同学还想通过实验分别证实溶质中含有Cu2+、SO42-,请你帮他想想办法,选择适当的试剂(写化学式),并写出其相应的离子方程式。
①若容量瓶洗净后未干燥,残留少量水,则所配制的溶液浓度将__________ ;
②定容时,若眼睛俯视,则所配制的溶液浓度将____________ 。
[ ]
B.将60 g质量分数为10%的醋酸与940 g水混合
C.将3.1 g氧化钠溶于水并配成1 L溶液
D.将14.2 g Na2SO4·10H2O溶于水中配成1 L溶液
(1)需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸_________mL
(2)配制时,必须使用的仪器有_________(填代号)
①烧杯 ②100 mL量筒 ③20 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码)
⑦玻璃棒
还缺少的仪器是____________。
(3)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是_________、__________。
(4)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不影响”)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。________。
②如果加水超过了刻度线,取出水使液面恰好到刻度线。_________。
③容量瓶没有干燥。________。
④定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线。_________。
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