题目
题型:不详难度:来源:
(1)用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol.L-1Na2CO3溶液100mL,所需的仪器是______.
(2)除去NaNO3固体中混有少量KNO3所进行的实验操作依次为______、蒸发、结晶、______.
(3)除去KCl溶液中的SO42-离子,依次加入的溶液为(填溶质的化学式)______.
答案
故答案为:100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管;
(2)KNO3固体的溶解度随温度的升高明显增大,NaNO3固体的溶解度受温度变化影响较小,如提纯硝酸钾,就要让硝酸钾成为晶体析出,所以用降温结晶的方法,步骤是:溶解、加热蒸发、冷却、结晶、过滤,故答案为:溶解;过滤;
(3)除去KCl溶液中的SO42-,应先加入过量BaCl2的使SO42-生成沉淀,然后加入K2CO3使过量的BaCl2生成沉淀,过滤后加入HCl除去过量的K2CO3,故答案为:BaCl2、K2CO3、HCl.
核心考点
试题【请按要求填空:(1)用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol.L-1Na2CO3溶液100mL,所需的仪器是______.(2)除去NaNO】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
(A)用量筒取______mL浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌
(B)用约30mL蒸馏水,分成三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次洗液都倒入100mL容量瓶里
(C)将稀释后H2SO4小心倒入100mL容量瓶里
(D)检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏
(E)将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近环形刻度线______处
(F)盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液
(G)用______向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水,至液面最低点恰好和环形刻度线相切
(1)将上述各步的空白处补充完整.
(2)正确的操作顺序是(字母填写)______.
(3)进行A步操作应选择下列量器:①10mL量筒;②50mL量筒;500mL量筒;④1000mL量筒中的(填序号)______.
A.定容时,不小心加水超过了刻度线后,用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线 |
B.容量瓶使用前未干燥 |
C.转移溶液后,烧杯没有洗涤 |
D.在称量NaCl固体时,天平指针偏左 |
A.950 mL,111.2 g | B.500 mL,117 g |
C.1 000 mL,117 g | D.任意规格,111.2 g |
(一)主要仪器
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,还需要的玻璃仪器是______.
(二)配制步骤
(1)计算:根据n=c-V,m=n-M,则m(NaCl)=______ g.
(2)称量:用托盘天平准确称取NaCl固体______g.
(3)溶将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;用玻璃棒搅拌,并冷却至室温.
(4)移液:
(5)洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次,并将洗涤液都注入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀.
(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距容量瓶颈刻度线1cm~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切.
(7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀.如图是该同学转移溶液的示意图,指出图中的错误:______.
(三)若实验遇到下列情况,对NaCl溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”、“偏低”或“不变”)?
①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌.在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容.______.
②溶解的NaCl溶液转移到容量瓶中后未洗涤烧杯:______.
③定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.______.
A. | B. | C. | D. |
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