题目
题型:不详难度:来源:
A. | B. | C. | D. |
答案
核心考点
试题【在配制物质的量浓度溶液的实验中,最后用胶头滴管定容后,液面正确的是( )A.B.C.D.】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.称取5.85gNaCl,将其溶于50mL水中 |
B.称取11.7gNaCl,将其溶于100mL水中 |
C.称取11.7gNaCl,溶于适量水后,再加水稀释到100mL |
D.称取称取11.7gNaCl,溶于88.3mL水中 |
A.所用固体NaOH已潮解 |
B.定容时仰视刻度 |
C.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时,误把砝码放在了左边 |
D.配制完毕,不小心溅出几滴溶液,为使溶液的浓度不减少,又在配好的溶液中加入少量的NaOH固体 |
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀;回答下列问题
(1)所需浓硫酸的体积是______,量取浓硫酸所用的量筒的规格是______(从下列中选用)
A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml
(2)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)
A、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______
B、定容时俯视溶液的液凹面______.
A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水 |
B.烧杯中溶解NaOH后,未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容 |
C.溶解NaOH的烧杯没有洗涤 |
D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线 |
(1)浓硫酸的物质的量浓度为______;量筒取用浓H2SO4的体积为______.
(2)填写下列操作步骤:
①将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里,并不断搅拌,目的是______.
②立即将上述溶液沿玻璃棒注入______中,并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液注入其中,并不时轻轻振荡.
③加水至距刻度______处,改用______加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平.盖上瓶塞,上下颠倒数次,摇匀.
请指出上述操作中一处明显错误:______.
(3)误差分析:(填偏高、偏低、无影响)
操作①中用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线取浓硫酸,所配溶液浓度将______;若容量瓶中洗净后未干燥,残留少量水,则所配制的溶液浓度将______;操作③中,若定容时,眼睛俯视,则所配制的溶液浓度将______.
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