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题目
题型:不详难度:来源:
欲配制2.0mol/LNaCl溶液100mL,下列操作方法中正确的是(  )
A.称取5.85gNaCl,将其溶于50mL水中
B.称取11.7gNaCl,将其溶于100mL水中
C.称取11.7gNaCl,溶于适量水后,再加水稀释到100mL
D.称取称取11.7gNaCl,溶于88.3mL水中
答案
核心考点
试题【欲配制2.0mol/LNaCl溶液100mL,下列操作方法中正确的是(  )A.称取5.85gNaCl,将其溶于50mL水中B.称取11.7gNaCl,将其溶于】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因可能是(  )
A.所用固体NaOH已潮解
B.定容时仰视刻度
C.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时,误把砝码放在了左边
D.配制完毕,不小心溅出几滴溶液,为使溶液的浓度不减少,又在配好的溶液中加入少量的NaOH固体
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用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解    ④转移、洗涤   ⑤定容、摇匀;回答下列问题
(1)所需浓硫酸的体积是______,量取浓硫酸所用的量筒的规格是______(从下列中选用)
A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml
(2)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)
A、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______
B、定容时俯视溶液的液凹面______.
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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因可能是(  )
A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B.烧杯中溶解NaOH后,未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容
C.溶解NaOH的烧杯没有洗涤
D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线
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某同学欲用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成480mL 0.2mol/L的稀H2SO4溶液
(1)浓硫酸的物质的量浓度为______;量筒取用浓H2SO4的体积为______.
(2)填写下列操作步骤:
①将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里,并不断搅拌,目的是______.
②立即将上述溶液沿玻璃棒注入______中,并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液注入其中,并不时轻轻振荡.
③加水至距刻度______处,改用______加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平.盖上瓶塞,上下颠倒数次,摇匀.
请指出上述操作中一处明显错误:______.
(3)误差分析:(填偏高、偏低、无影响)
操作①中用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线取浓硫酸,所配溶液浓度将______;若容量瓶中洗净后未干燥,残留少量水,则所配制的溶液浓度将______;操作③中,若定容时,眼睛俯视,则所配制的溶液浓度将______.
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配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是(  )
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.定容时观察液面俯视
C.滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外
D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
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