题目
题型:不详难度:来源:
(1)所用NaOH固体已潮解,则结果______(填“偏高”“偏低”或“不变”下同)
(2)向容量瓶中加蒸馏水时超过了刻度线后,又用滴管把多出的部分吸走,则结果______
(3)小烧杯,玻璃棒未洗净,则结果______
(4)观察刻度线时仰视,则结果______
(5)所用容量瓶中已有少量蒸馏水,则结果______.
答案
(2)向容量瓶中加蒸馏水时超过了刻度线,导致所配溶液的体积偏低,溶液的浓度判断,溶液是均匀的,配制完全再用滴管把多出的部分吸走,剩余溶液的浓度与原配制溶液的浓度相同,故溶液浓度偏低,故答案为:偏低;
(3)小烧杯,玻璃棒未洗净,少量氢氧化钠沾在烧杯壁、玻璃棒上,移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小,所配溶液的浓度偏低,故答案为:偏低;
(4)观察刻度线时仰视,导致所配溶液的体积偏大,使所配溶液的浓度偏低,故答案为:偏低;
(5)溶液配制需加水定容.所用容量瓶中已有少量蒸馏水,对所配溶液的浓度无影响,所配溶液的浓度不变,答案为:不变.
核心考点
试题【某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,如果出现下列情况,会使溶液的物质的量浓度如何变化?(1)所用NaOH固体已潮解,则结果______(填“偏高”“偏低】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)所用浓H2SO4的物质的量浓度为______,配制时所需浓硫酸的体积为______mL.(均保留一位小数)
(2)实验中需要用到的定量仪器有______.
(3)实验中玻璃棒的作用______
(4)若实验中出现下列现象,对所配溶液的浓度有什么影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①用量筒量取所需浓硫酸倒入烧杯后,再用水洗量筒2~3次,洗液倒入烧杯中______
②浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容.______
③定容时仰视刻度线.______
(5)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______.
(6)若实验操作全部无误,最后所得的溶液应存放在试剂瓶中,并贴上标签,请你帮助把标签上的内容写一下(如下图)______.
A.NaOH刚刚溶解完全就立即转入容量瓶中 |
B.向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀 |
C.未洗涤溶解NaOH的烧杯 |
D.向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面 |
①在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其均匀混合.
②待稀释的盐酸冷却后,沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中.
③用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸(保留一位小数)______mL注入烧杯中.
④用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,将洗涤液注入容量瓶中.
⑤往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度______cm处,改用______加蒸馏水,使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切.
正确的操作顺序是______(填序号)并在横线上填写适当的仪器名称或数字.
A.10ml的量筒和100ml的容量瓶 |
B.20ml的量筒和150ml的容量瓶 |
C.100ml的量筒和100ml的容量瓶 |
D.100ml的量筒和50ml的容量瓶 |
A.容量瓶中原有少量的蒸馏水 |
B.移液时,不慎将液体流到瓶外 |
C.容量瓶盛过KOH溶液,使用前未洗涤 |
D.定容时俯视刻度线和液面 |
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