题目
题型:不详难度:来源:
(1)制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和______.
(2)用托盘天平称取氯化钠固体,其质量为______ g.
(3)若定容时俯视容量瓶刻度线,会造成所配溶液的物质的量浓度______(偏大、偏小或无影响).
答案
故答案为:100mL容量瓶;
(2)需要氯化钠的质量=2mol/L×0.1L×58.5g=11.7g,
故答案为:11.7;
(3)定容时俯视容量瓶刻度线,液面在刻度线下方,溶液的体积偏小,结合c=
n |
V |
故答案为:偏大.
核心考点
试题【实验室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液,请回答下列问题(1)制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和______.(2)用托】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在250ml的容量瓶中配制250ml的氢氧化钾溶液;
B.将氢氧化钾溶液装入碱式滴定管,调节液面,向锥形瓶中滴入25.00ml氢氧化钾溶液并滴入几滴甲基橙指示剂;
C.在天平上准确称取KOH样品Wg,在烧杯中用蒸馏水溶解;
D.将物质的量浓度为C mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管,调节液面记下开始读数为V1;
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至橙色为止,记下读数V2.就此完成下列填空:
(1)操作步骤的正确顺序是(用编号字母填)
(2)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是______;
(3)上述B步骤操作之前,若锥形瓶用KOH样品洗涤,则测定的浓度______(填“偏高”“偏底”或“不影响”),原因是______.
(4)D步骤的操作中液面应调节到______;
(5)若滴定结束时,滴定管液面如图所示,则终点读数为______ mL.
①烧杯 ②玻璃棒 ③托盘天平(带砝码) ④药匙,
按要求填空:
(1)配制时,需称取NaOH的质量是______g,还缺少的仪器是______.
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______.
(3)在配制过程中,其他操作都正确的情况下,下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是______.(选填序号)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ④定容时仰视标线 ⑤定容时俯视标线.
A. | B. | C. | D. |
A.溶解时所用烧杯、玻璃棒未洗涤 |
B.溶解搅拌时有液滴溅出 |
C.容量瓶洗涤后未干燥 |
D.定容时俯视刻度线 |
A.①与② | B.②与③ | C.③与④ | D.④与⑤ |
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