题目

题型：不详难度：来源：

某氢氧化钾样品中含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其质量分数，进行以下滴定操作：
A．在250ml的容量瓶中配制250ml的氢氧化钾溶液；
B．将氢氧化钾溶液装入碱式滴定管，调节液面，向锥形瓶中滴入25.00ml氢氧化钾溶液并滴入几滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取KOH样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为C mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面记下开始读数为V₁；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V₂．就此完成下列填空：
（1）操作步骤的正确顺序是（用编号字母填）
（2）E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是______；
（3）上述B步骤操作之前，若锥形瓶用KOH样品洗涤，则测定的浓度______（填“偏高”“偏底”或“不影响”），原因是______．
（4）D步骤的操作中液面应调节到______；
（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为______ mL．

答案

（1）在天平上准确称取KOH样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解，在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液，用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙，将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V₁，在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V₂，故正确的操作顺序为：C→A→B→D→E，
故答案为：C→A→B→D→E；
（2）E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是，便于准确判断终点时颜色的变化情况，
故答案为：便于准确判断终点时颜色的变化情况；
（3）锥形瓶用KOH样品洗涤，锥形瓶内KOH的物质的量偏大，消耗硫酸的体积偏大，根据c（KOH）=

2V(硫酸)×c(硫酸)

V(KOH)

可知，测定KOH的浓度偏高，
故答案为：偏高；锥形瓶用KOH样品洗涤，锥形瓶内KOH的物质的量偏大，消耗硫酸的体积偏大；
（4）应调整硫酸液面到零刻度或零稍下的某一刻度，
故答案为：调节到零刻度或零稍下的某一刻度；
（5）滴定管的刻度由上而下刻度增大，精度为0.01mL，由图可知终点读数为21.10mL，
故答案为：21.10．