题目
题型:不详难度:来源:
(1)所用浓H2SO4的物质的量浓度为______,配制时所需浓硫酸的体积为______.
(2)实验中需要用到的定量仪器有______.
(3)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低、无影响)
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容______;
②定容时俯视刻度线______;
(4)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______.
(5)若操作全部正确,最后所得的溶液应存放在试剂瓶中,并贴上标签,请你帮助把标签上的内容写一下(如右图).
答案
1000×1.84×98% |
98 |
配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4,需选择500mL容量瓶,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L,解得:x≈13.6,所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL.
故答案为:18.4mol/L; 13.6mL;
(2)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用20mL量筒量取(用到胶头滴管)浓硫酸,在烧杯中稀释,用玻璃棒搅拌,冷却至室温后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切,盖好瓶塞颠倒摇匀.
所以需要的仪器为:玻璃棒、烧杯、胶头滴管、20 mL量筒、500mL容量瓶,
故答案为:20 mL量筒、500mL容量瓶;
(3)①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容,一旦冷却下来会导致体积偏小,所配溶液浓度偏高,故答案为:偏高;
②定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高,故答案为:偏高;
(4)定容时液面高于刻度线应导致所配溶液浓度偏低,应宣告实验失败,洗净容量瓶后重新配制,故答案为:应宣告实验失败,洗净容量瓶后重新配制;
(5)标签上的内容应写出物质的名称和浓度,
故答案为:
.
核心考点
试题【用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4,请按要求填空:(1)所用浓H2SO4的物质的量浓度为______,】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时用不到的有______(填代号).
(2)经计算,需浓H2SO4的体积为______.现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒,你选用的量筒是______
(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后,冷却片刻,随后全部转移到______ mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒______.转移完毕,用少量蒸馏水洗涤______2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀.然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度______处.改用______滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,使溶液的______.振荡、摇匀后,装瓶、贴签.
(4)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中错误的是______(多选)
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出
⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时,俯视标线
⑧最后定容后,发现在刻度线的上方粘有一滴H2SO4的浓溶液.
A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶
E.10mL量筒 F.50mL烧杯 G.100mL容量瓶
(1)完成该实验还缺少的仪器是______.
(2)本实验需量取浓硫酸的体积为______mL,量取时应选择的仪器是(填上述序号)______.
(3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)______.
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
C.将准确量取的18.4mol•L-1的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度线
D.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______
②.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______
③.定容时俯视溶液的液凹面______.
A.AgNO3 | B.Na2CO3 | C.NaCl | D.KI |
(1)步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次,该仪器的名称是______.
(2)步骤B通常称为转移,步骤A通常称为______.
(3)将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列______
(4)在配制Na2CO3溶液实验中,其他操作均正确.若定容时仰视刻度线,则所配制溶液浓度______0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”).
(5)若要配制100mL 2.3mol/L的稀硫酸,所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______ mL.如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒,应选用______ mL规格的量筒最好.
①计算所需NaCl固体的质量
②称量NaCl固体
③将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解
④将烧杯中的溶液注入容量瓶(已检查是否漏液),并用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液也注入容量瓶
⑤向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1~2cm处
⑥将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
请回答有关问题:
(1)用托盘天平称量固体NaCl的质量为______g.
(2)为了加速溶解,可以采取的措施是______.
(3)使用容量瓶的规格是______ mL.
(4)该同学实验中明显缺少的一步操作是______.
(5)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求______(填“大”或“小”)了.
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