题目
题型:不详难度:来源:
①计算所需NaCl固体的质量
②称量NaCl固体
③将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解
④将烧杯中的溶液注入容量瓶(已检查是否漏液),并用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液也注入容量瓶
⑤向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1~2cm处
⑥将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
请回答有关问题:
(1)用托盘天平称量固体NaCl的质量为______g.
(2)为了加速溶解,可以采取的措施是______.
(3)使用容量瓶的规格是______ mL.
(4)该同学实验中明显缺少的一步操作是______.
(5)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求______(填“大”或“小”)了.
答案
(2)为了加速固体的溶解可以采用搅拌的方法,故答案为:搅拌;
(3)实验室有100mL的容量瓶,所以应该使用100mL的容量瓶,故答案为:100mL;
(4)向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1~2cm处时要进行定容,定容的操作方法是:用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线平齐,故答案为:改用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线平齐;
(5)根据C=
n |
V |
核心考点
试题【某同学按下列步骤配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液.①计算所需NaCl固体的质量②称量NaCl固体③将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)需称量______g的烧碱固体,固体应放在______中置于天平的左盘称量.
(2)配制过程中,下列仪器中肯定不需要使用的是______.
(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断,完成实验还缺少的仪器是(填仪器名称)______.
(4)若实验时遇到下列情况,所配溶液的浓度偏大的是______.
A.加水定容时超过刻度线,又吸出少量水至刻度线
B.忘记将洗涤液转入容量瓶
C.容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理
D.溶液未冷却即转入容量瓶
E.定容时俯视刻度线.
实验二:取“实验一”配得的Mg Cl2溶液25.0mL,稀释到500mL.
(1)“实验一”所得MgCl2溶液的物质的量浓度为______,“实验二”所得Mg Cl2溶液中Cl-的物质的量浓度为______.
(2)以上两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外,还需要用到的玻璃仪器为______.
(3)配制“实验一”的溶液时,以下几个步骤:①量取;②计算;③溶解;④摇匀;⑤转移;⑥洗涤;⑦定容;⑧冷却.其正确操作顺序为______(填序号).
(4)“实验二”中下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有______(填序号).
①洗涤量取MgCl2溶液的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中;
②量取MgCl2溶液时,俯视刻度线;
③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水;
④未洗涤稀释MgCl2溶液时用过的烧杯和玻璃棒;
⑤定容时,俯视刻度线.
A.容量瓶中原有少量蒸馏水 |
B.定容时观察液面俯视 |
C.滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外 |
D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 |
A.950mL 111.2g | B.500mL 117.0g |
C.任意规格 111.2g | D.1000mL 117.0g |
(1)所需主要仪器为:药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、______、______.
(2)本实验须称量硫酸钠晶体(Na2SO4•10H2O)为______g.
(3)用Na2SO4•10H2O配制标准溶液的正确顺序是______.
A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.移液
(4)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不变”)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒.______.
②定容时俯视容量瓶的刻度线.______.
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