题目
题型:不详难度:来源:
(1)如图所示仪器,配制上述溶液肯定不需用到的是______(填字母),配制上述溶液还需要的玻璃仪器有______(填仪器名称).
(2)配制该溶液应选用______ mL容量瓶,使用容量瓶之前必须进行______.
(3)配制该溶液应用托盘天平称取______ g胆矾.
(4)使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是______(填编号).
①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了
②向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面
③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线.
答案
(2)因配制溶液的体积为480ml,而容量瓶的规格没有480ml,只能选用500ml容量瓶,容量瓶在使用前要进行检漏,故答案为:500ml容量瓶;检漏;
(3)配制溶液的体积为480ml,而容量瓶的规格没有480ml,只能选用500ml容量瓶,CuSO4的物质的量n=cV=0.5L×0.1mol•L-1=0.05mol,CuSO4•5H2O的物质的量等于CuSO4的物质的量,所以CuSO4•5H2O的质量0.05mol×250g/mol=12.5g,故答案为:12.5;
(4)①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了,物体的质量偏小,浓度偏小,故①正确;
②向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面,因液体中含有溶质,溶质的质量减少,浓度偏小,故②正确;
③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,因烧杯和玻璃棒上沾有溶质,溶质的质量减少,浓度偏小,故③正确;
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水,对溶液的体积无影响,浓度不变,故④错误;
⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线,溶液的液面比刻度线高,溶液的体积偏大,浓度偏小,故⑤正确;
⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线,过会儿滞留在刻度线以上的液体会下落,溶液的体积偏大,浓度偏小,故⑥正确;
故选:①②③⑤⑥.
核心考点
试题【欲用胆矾(CuSO4•5H2O)配制480mL 0.1mol•L-1的CuSO4溶液.根据题意填空:(1)如图所示仪器,配制上述溶液肯定不需用到的是______】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸
③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
回答下列问题
(1)所需浓硫酸的体积是______,量取浓硫酸所用的量筒的规格是______
(从下列中选用 A.10ml B.20ml C.50ml D.100ml)
(2)第③步实验的操作是______.
(3)第⑤步实验的操作是______.
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______
D.定容时俯视溶液的液凹面______.
(2)配制实验的操作步骤有:
a.用天平称量NaOH固体,在烧杯里加水溶解,冷却至室温
b.把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中
c.继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm-2cm处,改用胶头滴管加水至刻度线
d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并将每次洗涤液一同注入容量瓶中,并摇匀
e.将容量瓶瓶塞塞紧,充分振荡摇匀. 填写下列空白:
①操作步骤的正确顺序为______.
②该配制过程中两次用到玻璃棒,其作用是______、______.
③定容时,若俯视凹液面,会使结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
④若没有进行d步操作,会使结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
⑤在进行b步操作时,不慎有液体溅出,下列处理措施正确的是______
A.继续进行实验 B.添加部分NaOH溶液
C.倒掉溶液,重新配制D.倒掉溶液,洗净容量瓶后重新配制.
葡萄糖注射液 |
规格:250mL |
密度:1.08g•mL-1 |
生产批号:10032032 |
有效期:至2013年3月 |
质量分数:5% |
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容.现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L-1的稀盐酸.可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平;⑦玻璃棒.请回答下列问题: (1)配制稀盐酸时,还缺少的仪器有______(写出仪器名称及规格); (2)经计算,配制100mL1mol•L-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为______mL,量取盐酸时应选用______mL(选填10mL、50mL、100mL)规格的量筒; (3)对所配制的稀盐酸进行测定,发现其浓度小于1mol•L-1,引起误差的原因可能是______. A.定容时俯视容量瓶刻度线 B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水 C.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒 D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再加水至刻度线 (4)若将30mL 1mol•L-1盐酸与4.2gNaHCO3充分反应,在标准状况下可得多少升CO2(写出化学方程式和计算过程). |
某次实验需用0.4mol•L-1 NaOH溶液480mL.配制方法如下: (1)配制该溶液应选用______mL容量瓶; (2)用托盘天平准确称量______g 固体NaOH; (3)将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中,倒入约300mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待______后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中; (4)用少量蒸馏水洗涤烧杯______次,洗涤后的溶液______,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀; (5)向容量瓶中加入蒸馏水,到液面______时,改用______加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切.盖好瓶塞,______; (6)若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是______,偏低的是______,对实验结果没有影响的是______(填各选项的序号). A.所用的NaOH中混有少量Na2O B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时,所用的小烧杯内壁不太干燥 C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 D.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 E.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容量瓶刻度线 G.定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线. |