题目
题型：不详难度：来源：
| 葡萄糖注射液 | ||||
| 规格：250mL | ||||
| 密度：1.08g•mL-1 | ||||
| 生产批号：10032032 | ||||
| 有效期：至2013年3月 | ||||
| 质量分数：5% | ||||
| （1）因配制一定物质的量浓度NaOH溶液步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，放在小烧杯中称量，然后在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故答案为：500ml容量瓶； （2）A．使用前要检查容量瓶是否漏水，故A正确； B．容量瓶是用来配制溶液的，不需要标准葡萄糖注射液润洗，故B错误； C．因容量瓶不能直接用来溶解固体，故C错误； D．容量瓶上标明容积、温度和规格，故D错误； 故选：A． （3）葡萄糖（C6H12O6）注射液的密度为1.08g•mL-1，500mL溶液，葡萄糖的质量分数5%，则含葡萄糖的质量为：500mL×1.08g/cm3×5%=27.0g，葡萄糖的物质的量为
（4）A．容量瓶中原有少量蒸馏水，对体积和物质的量均无影响，对所配溶液浓度无影响，故A错误； B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，移入容量瓶内溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故B正确； C．定容时观察液面俯视，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故C错误； D．定容时观察液面仰视，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故D正确； E．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故E正确； 故选：BDE． | ||||
| 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容．现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L-1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题： （1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有______（写出仪器名称及规格）； （2）经计算，配制100mL1mol•L-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为______mL，量取盐酸时应选用______mL（选填10mL、50mL、100mL）规格的量筒； （3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol•L-1，引起误差的原因可能是______． A．定容时俯视容量瓶刻度线 B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 （4）若将30mL 1mol•L-1盐酸与4.2gNaHCO3充分反应，在标准状况下可得多少升CO2（写出化学方程式和计算过程）．  | ||||
| 某次实验需用0.4mol•L-1 NaOH溶液480mL．配制方法如下： （1）配制该溶液应选用______mL容量瓶； （2）用托盘天平准确称量______g 固体NaOH； （3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待______后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中； （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯______次，洗涤后的溶液______，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀； （5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面______时，改用______加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，______； （6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是______，偏低的是______，对实验结果没有影响的是______（填各选项的序号）． A．所用的NaOH中混有少量Na2O B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥 C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线 G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线． | ||||
用18.4mol•L-1H2SO4配制成500mL 1mol•L-1 H2SO4溶液时，不需要用到的仪器是（ ）
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| 实验室配制500mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤： 1把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； 2把①所得溶液小心转人500mL容量瓶中； 3继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸 馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切 4用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶， 并轻轻摇匀； 5将容量瓶塞紧，充分摇匀． 请填写下列空白： A．本实验所用氯化钠的质量为 B．实验操作步骤的正确顺序为（填序号） C．若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填偏高，偏低，无影响） 没有进行操作④ ；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后吸出少许溶液 ．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面 ．为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容 ．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度 ．定容时仰视 ． | ||||
| 用食盐晶体配制0.1mol•L-1NaCl溶液250mL，不需要的仪器是（ ） ①烧杯 ②250mL容量瓶 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管 ⑥托盘天平．
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