题目
题型:不详难度:来源:
(1)所需必要的玻璃仪器为______.
(2)容量瓶上标有______、______、______,使用容量瓶前必须先______.
(3)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3.10H2O)______g.
答案
故答案为:烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管;
(2)因容量瓶上标有温度、容量、刻度线,容量瓶使用前必须检漏,故答案为:温度、容量、刻度线;检漏;
(3)Na2CO3的物质的量n=cV=0.1L×1mol•L-1=0.1mol,Na2CO3•10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量,所以Na2CO3•10H2O的质量0.1mol×286g/mol=28.6g,故答案为:28.6;
核心考点
试题【试回答下列有关问题:实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL,回答下列问题:(1)所需必要的玻璃仪器为______.(2)容量瓶上标】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)所需浓H2SO4的体积为______
(2)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用______ mL量筒最好.量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将______(偏高、偏低、无影响).
(3)将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的______里,并不断搅拌,目的是______
(4)将______ 的上述溶液沿______注入______中,并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液要______中,并摇匀.
(5)加水至距刻度______ 处,改用______加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平.
请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有______(填代号),还缺少的仪器是______(填仪器名称).
(2)经计算,需Na2CO3固体质量为______g.
(3)将所配制的Na2CO3溶液进行测定,发现浓度小于0.200mol•L-1.请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因______.
A.定容时俯视液面 B.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 C.配制时容量瓶没有干燥 D.定容时仰视液面.
(1)需用量筒量取2.4mol/L的H2SO4溶液的体积是______mL
(2)配制过程有下列几步操作:
A.用10mL量筒量取所需体积的H2SO4溶液,注入烧杯中,用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;
B.将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1cm~2cm处;
C.向烧杯中加入约20mL蒸馏水;
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也转移到容量瓶中;
E.用______加水至刻度线;
F.将烧杯中溶液冷却后,沿玻璃棒转移到______;
G.盖好瓶塞,反复颠倒摇匀.
完成上述步骤,且以上各步骤操作的先后顺序是______(填字母)
(3)取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应,生成白色沉淀0.48g.则该溶液浓度______0.2mol/L(填“大于”“等于”或“小于”),造成此误差的操作可能是______
A.定容时俯视容量瓶; B.用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液时俯视读数;C.使用容量瓶前未干燥;D.使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底;E.定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面.
请回答下列问题:
(1)配制250mL 1.0mol/L的硫酸溶液需浓硫酸______ml.
(2)选用的量筒的规格应是______ml.
(3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示)______.
A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.先加入少量水(约70mL)倒入烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动再用量筒准确量取所需的一定体积的浓硫酸,缓缓倒入烧杯中,并且不断______(填操作名称),使其混合均匀;
C.将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入______中,
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀;
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处
(4)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是______,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为______.
(5)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?若加蒸馏水时不慎超过了刻度线______;若定容时俯视刻度线______,若量取浓硫酸时仰视量筒______.
(6)若实验过程中出现如下情况如何处理?
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面______.
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