题目
题型:不详难度:来源:
(1)所需主要仪器为:药匙、______、______、______、______、______.
(2)本实验须称量碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)______g.
(3)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解,冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中,洗涤烧杯2--3次,洗涤液也移至容量瓶中,然后加水至刻度线.请指出上述操作中的3处错误:
①______
②______
③______
(4)下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、“不变”).
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水:______
②容量瓶中原有少量蒸馏水:______.
③定容时俯视观察液面:______.
答案
故答案为:托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管;
(1)因Na2CO3的物质的量n=cV=0.1L×1.0mol•L-1=0.1mol,Na2CO3•10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量,所以Na2CO3•10H2O的质量0.1mol×286g/mol=28.6g,故答案为:28.6;
(3)①因溶解、冷却后的溶液应转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,所以错误为直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中,
故答案为:直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中;
②用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中,然后摇匀,然后再加适量蒸馏水,所以错误为加适量蒸馏水之前未摇匀,故答案加适量蒸馏水之前未摇匀
③因加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平,故错误为直接加水至刻度线,故答案为:直接加水至刻度线;
(4)①摇匀后发现液面低于刻度线再加水,过会儿滞留在刻度线以上的液体会下落,溶液的体积偏大,浓度偏小,故答案为:偏低;
②容量瓶中原有少量蒸馏水,对溶液的体积不变,浓度不变,故答案为:不变;
③定容时俯视观察液面,溶液的液面低于刻度线,溶液的体积偏小,浓度偏大,故答案为:偏大.
核心考点
试题【实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL,回答下列问题:(1)所需主要仪器为:药匙、______、______、______、___】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)用托盘天平称取无水碳酸钠固体的质量为______ g.
(2)需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______.
(3)下列操作中,可能造成所配制溶液的浓度偏低的是______(填序号).
①碳酸钠固体未充分干燥 ②称量时左盘放砝码 ③转移溶液时有少量滴洒.
(1)配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液