实验室需配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液实际应称Na2CO3质 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

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实验室需配制250mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液

答案

核心考点

试题【实验室需配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液实际应称Na2CO3质】；主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]

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实际应称Na₂CO₃质量/g

应选用容量瓶的规格/mL

除容量瓶外还需要的其它仪器

______

（1）需Na₂CO₃的质量为m=0.25L×0.1mol•L^-1×106g/mol=2.65g≈2.7g．
故答案为：2.7g．
配制250mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，所以应选择250ml容量瓶．
操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
除容量瓶外还需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙．
故答案为：2.7；250ml；天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙．
（2）由（1）中配制溶液的操作步骤可知，正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D．
故答案为：B、C、A、F、E、D．
（3）若未洗涤，碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，碳酸钠的实际质量减小，所配溶液浓度偏低；
若加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致所配溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低；
若定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏小，所以溶液浓度偏高．
故答案为：偏低；偏低；偏高．
（4）加蒸馏水时不慎超过了刻度或向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致所配溶液浓度偏低，应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制．
故答案为：应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制．

实验室需要用480mL 0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，所用仪器和操作正确的是（　　）

A．选480mL容量瓶，称取7.68克硫酸铜，加水配成480mL 溶液

B．选500mL容量瓶称取12.0克胆矾，配成500mL溶液

C．选500mL容量瓶称取8.0克硫酸铜，加入500mL水

D．选500mL容量瓶称取12.5克胆矾，配成500mL溶液

实验室配制240ml 0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取Na₂CO₃•10H₂O晶体______ g．
（2）配制时应除选用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有______．
（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的______．（填序号）
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为______．
（5）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是______．（多选）
A、忘记将洗涤液转入容量瓶；
B、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理；
C、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线；
D、定容时俯视刻度线；
E、Na₂CO₃•10H₂O已失去部分结晶水．

要配制浓度约为2mol•L^-1的NaOH溶液100mL，下列操作正确的是（　　）

A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL容量瓶中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

配制100mL0.5mol/L的CuSO₄溶液
（1）需用胆矾质量为______
（2）配制方法：设计五个操作步骤：
①向盛有胆矾的烧杯中加入20mL水使其溶解；②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线2cm～3cm；③将CuSO₄溶液沿玻璃棒注入50mL容量瓶中；④在烧杯中加入量的水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀
试用以上操作编出正确顺序______
（3）a．定容时俯视刻度线；b．定容时仰视刻度线；c．所使用的容量瓶事先用某种浓度的CuSO₄溶液润洗过；d．定容时加盖摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶其中使实验结果偏高的有哪些：______．

甲学生急需3.0mol•L^-1 稀硫酸做探究性实验，而此时实验室只有18.4mol•L^-1 浓硫酸．请你为他配制100mL 3.0mol•L^-1 稀硫酸．
（1）建议配制过程如下：
1．计算所需浓硫酸的体积是______mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______（从下列中选用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
2．稀释．具体操作过程是______．
3．待上步得到的稀释液充分冷却后，借助玻璃棒引流，注入______．用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入其中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
4．将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线1-2cm，改用______加水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀．
5．将配好的溶液转移到试剂瓶中，交甲同学使用．
（2）在配制溶液过程中，遇到下列情况时，实际浓度会怎样？
（填偏高、偏低或不影响）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______D．定容时俯视刻度线______