实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是A．HClB．Cl2C．COD．NH3 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是

A．HCl

B．Cl₂

C．CO

D．NH₃

答案

解析

略

核心考点

试题【实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是A．HClB．Cl2C．COD．NH3】；主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]

举一反三

（8分）实验室制取气体常用的装置如下列图示，请回答下列问题：（选用装置时填字母编号）

（1）若实验室选用装置C制取氨气，则反应的化学方程式为
________________________________________

______________________，
检验NH₃收

满的方法：____________________________________________________；
（2）若实验室利用过氧化钠与水反应制取氧气，则应选择__________装置，有关反应的化学方程式为：________________________________________________。

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(15分)实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有CO₂、SO₂等杂质
（1）写出实验室制取乙烯的化学方程式__________________________________
（2）写出生成上述无机副产物的化学方程式_________________________________________________________。
（3）请从下图中选用所需要的仪器(可重复选用)组成一套能进行上述反应，并检出所得混合气体中含有乙烯、SO₂、CO₂、H₂O(g)的装置(连接用的玻璃管、橡胶管等略去)。
供选用的试剂：浓硫酸、无水乙醇、无水硫酸铜、酸性KMnO₄溶液、FeCl₃溶液、溴水、品红溶液、澄清石灰水、NaOH溶液、浓盐酸。按仪器连接顺序从上到下将下补充完整。

序号	选用的仪器(填字母)	加入的试剂	作用
①	B	浓硫酸、无水乙醇	反应器
②
③	C	品红溶液
④	C		吸收SO₂
⑤	C	品红溶液
⑥	C		检出乙烯
⑦	C		检出CO₂

（4）能说明混合气体中既有乙烯又有CO₂的实验现象是：
___________________________________________________________________。

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为了证明CO具有还原性，有人设计了如图所示的实验.

(1)装置B的最适宜的试剂是             .
(2)装置D中发生反应的化学方程式是           .
(3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是           .
(4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有还原性，应在下图中装置           与           之间连下图所示的           装置(填序号).

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某化学小组利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，并利用氯气进行有关的探究实验

，制取氯气的装置如图I和Ⅱ。

　
（1）制取氯气的反应的离子方程式                                                ；
（2）装置Ⅱ中小试管的作用为                                                    ；
（3）装置I与装置Ⅱ比较，装置I的主要优点为：                                   。
（4）将生成的氯气通入水中，可制得氯水，氯水见光易分解生成            气体。
（5）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能，请利用中学实验室常见试剂，设计实验，得出正确结论。

提出问题	收集资料	提出假设	验证假设	得出结论
氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？	①Cl₂有强氧化性 ②Cl₂与冷水反应生成盐酸和HClO ③HClO有强氧化性	① 。 ②盐酸使布条褪色。 ③ 。 ④H₂O使布条褪色	验证假设①：把红色干布条放入充Cl₂的集气瓶，布条不褪色；验证假设②：。验证假设④：把红色布条放在水里，布条不褪色。	使红色布条褪色的物质是。

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氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，并计算产率，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：
(1)制备氧化铜

①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是                      。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热；当Fe²⁺转化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是
                                                                        。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶体。操作是                  ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是                          。
(2)探究氧化铜性质
①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3％H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是                            。
②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有
                                               。

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