题目
题型:不详难度:来源:
(1)装置B的最适宜的试剂是 .
(2)装置D中发生反应的化学方程式是 .
(3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是 .
(4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有还原性,应在下图中装置 与 之间连下图所示的 装置(填序号).
答案
解析
核心考点
试题【为了证明CO具有还原性,有人设计了如图所示的实验.(1)装置B的最适宜的试剂是 .(2)装置D中发生反应的化学方程式是 】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)制取氯气的反应的离子方程式 ;
(2)装置Ⅱ中小试管的作用为 ;
(3)装置I与装置Ⅱ比较,装置I的主要优点为: 。
(4)将生成的氯气通入水中,可制得氯水,氯水见光易分解生成 气体。
(5)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质,同学们的看法不一致,认为氯水中存在的几种粒子都有可能,请利用中学实验室常见试剂,设计实验,得出正确结论。
提出问题 | 收集资料 | 提出假设 | 验证假设 | 得出结论 |
氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色? | ①Cl2有强氧化性 ②Cl2与冷水反应生成盐酸和HClO ③HClO有强氧化性 | ① 。 ②盐酸使布条褪色。 ③ 。 ④H2O使布条褪色 | 验证假设①:把红色干布条放入充Cl2的集气瓶,布条不褪色; 验证假设②: 。 验证假设④:把红色布条放在水里,布条不褪色。 | 使红色布条褪色的物质是 。 |
(1)制备氧化铜
①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是 。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是:滴加H2O2溶液,稍加热;当Fe2+转化完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,搅拌,以控制溶液pH=3.5;加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是
。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是 ,过滤,水浴加热烘干。水浴加热的特点是 。
(2)探究氧化铜性质
①取A、B两支试管,往A中先加入适量CuO粉末,再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液,只观察到A中有大量气泡。结论是 。
②为探究试管A中反应的速率,收集气体并测定其体积必需的实验仪器有
。
完成下面问题:
(1)在实验室中收集气体B的方法是 。
(2)操作①的名称是 。
在操作①中所使用的玻璃仪器的名称是 。
(3)写出反应②和反应③的化学方程式:
反应②
反应③ 。
(4)A的化学式是 。
(5)在实验室中,如要获得干燥纯净的气体D,可以将它通过如上右图所示的装置,其中瓶I中盛放的试剂是 ,瓶Ⅱ中盛放的试剂是 。
收集干燥气体D的方法是 。
(1)使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体。
步骤如下:
步骤①观察到的现象是 。步骤③的主要操作包括: 。
(2)硫酸铜溶解度的测定。
用石墨电极(相同)电解饱和CuSO4溶液,阴极的电极反应式是 。已知饱和CuSO4溶液的质量为60 g,通电10 min后,溶液恰好变为无色。称量发现两电极质量差为4 g,此温度下CuSO4的溶解度是 。
(3)某同学查询资料得知:铜屑放入稀硫酸中不发生反应,若在稀硫酸中加入H2O2,铜屑可逐渐溶解。实验小组同学设计实验装置如图,验证该实验,该反应的化学方程式是 。
若将H2O2和稀硫酸加入烧瓶中的顺序颠倒,实验得到的结论是
。
实验步骤:
(1)把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却,将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。
(2)在E中用处理过的Fe屑和稀H2SO4反应制取FeSO4。
(3)将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合,结晶得摩尔盐。
试回答下列问题:
(1)F中的NaOH溶液的主要作用是
(2)Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及(NH4)2SO4溶液中的溶解氧,操作时应先关闭活塞 ,并同时打开活塞 。
请写出Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气的另外一个作用
(3)使摩尔盐结晶可采取两种方法:①蒸发溶液、再自然冷却结晶;②不蒸发溶液、直接自然冷却结晶。你认为较好的方法是 。(填序号)
(4)原料利用率高,副产品少,产生的有害废物少,保护环境是“绿色化学”的主要内涵。
请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法(至少写出两点):
、 。
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