题目
题型:不详难度:来源:
(1)CO2(SO2):试剂 ,离子方程式
(2)SO2(HCl):试剂 ,离子方程式
答案
(2)NaHSO3 ,离子方程式 HSO3― + H+ →H2O + SO2 ↑
解析
核心考点
试题【用一种试剂除去下列各气体中的杂质(括号内为杂质):(1)CO2(SO2):试剂 ,离子方程式 (2)SO2(HC】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)选用的装置是(用A、B、C……回答) ,连接选取装置的正确顺序是(a,b,c……填写): 接 ; 接 ; 接 。
(2)E装置中所盛药品的名称是 ,其作用是 。
(3)若选用B装置,连接时b口进气还是C口进气 ,其原因是 。
(4)若收集到氨气VmL(标准状况),氨水的浓度为a mol/L,则碳酸氢铵的纯度为
%(设NH4HCO3全部分解)。
| 物质(杂质) | 除杂方法 |
A | CO2(HCl) | 将气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 |
B | Cl2(HCl) | 将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 |
C | CaCO3(SiO2) | 加入足量盐酸后过滤、洗涤 |
D | Mg(Al) | 加入足量NaOH溶液后过滤、洗涤 |
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Fe(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
(2)步骤I中滤渣的化学式 ,步骤I中滤渣的化学式 。
(3)向步骤I的滤液中加足量H2O2的作用为 。再加NaOH溶液调节pH在3.7<pH<8.3,目的是 。
(4)向步骤II的滤液中H2O2溶液,再加NaOH溶液调节pH为9,使Mn2+转化成MnO2,在这一过程中H2O2起 (填氧化剂、还原剂)的作用。
(1)写出下列物质的化学式(不用指出浓度)
甲 乙
丙 丁
(2)甲物质所含官能团的名称为
(3)写出试管A中发生反应的化学方程式
(4)若用18O标记乙醇中的氧元素,则18O会出现在哪种生成物中?
(5)试管甲中加入浓硫酸的主要目的是
(6)B中长导管不宜伸入试管的溶液中,原因是
(7)B中使用丁溶液的作用是
A.实验室制取乙炔的反应为 |
B.为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水 |
C.点燃乙炔前必须验纯 |
D.用高锰酸钾酸性溶液除乙炔中的杂质 |
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