题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出装置A中主要反应的化学方程式 (2分)
(2)如何检查装置A的气密性 (2分)
(3)已知1molNO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量45.5kJ,写出该反应的热化学方程式 (2分)
该反应是一个可逆反应,欲要提高NO2的转化率,可采取的措施是________(2分)
A.升高温度 | B.降低温度 | C.增大压强 | D.增大压强 |
(5)装置C中浓H2SO4的作用是 (2分)
(6)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案 (用化学反应方程式表示)(2分)
答案
(2)将A中导管下端浸入水中,用双手紧握大试管底部,导管口有气泡产生,双手离开,导管产生一段水拄,说明装置A不漏气。(2分)
(3)3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) △H=-136.5kJ·mol-1(2分)BC (2分)
(4)颜色变浅;(2分)(5)吸收多余的NH3;(2分)
(6) NH3·H2O = NH3↑+H2O; (其他合理答案也可以) (2分)
解析
核心考点
试题【某化学课外小组模拟工业生产制取HNO3,设计下图所示装置,其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题:(1)写出装置A中主要反应的化学方程式 】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答下列问题:
(1)所需仪器为:(1000mL)容量瓶、托盘天平、药匙、 胶头滴管 ,还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验,请写出:①___________ ,②___________
(2)写出该实验步骤 ①计算 ②称量胆矾__________g ③ ___________ ④转移 ⑤洗涤并转移 ⑥定容 ⑦摇匀
(3)下列情况对所配制的CuSO4溶液浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)
A.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________
C.定容时俯视刻度线________________
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称).
(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g.
(3)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为
mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,应选用 mL的量筒最好.配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是 。
(4)取用任意体积的所配0.5 mol/L硫酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是(填字母)
A.溶液中H2SO4的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中SO42-的数目 D.溶液的密度
(5)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现浓度大于0.5mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大(填写字母) 。
A.烧杯未进行洗涤
B.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容;
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度
F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。
(1)为防止a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取
的措施是 。试管b中加有
溶液,其作用是 。
(2)实验中加热试管a的目的是:
① ;
② 。
(3)图中一个明显的错误是 。
(1)反应开始前已向仪器A中加入的药品是 。
装在左侧分液漏斗中的药品是 。
(2)将左侧分液漏斗的旋纽打开后,在A中可观察到的现
象是 。
(3)冷凝管B有上、下两口,冷却水应从 口进入。
(4)右侧分液漏斗中的物质在什么时间加入A中?
。其作用是 。
(5)要证明该反应是取代反应,最方便的实验方法是 。
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