题目
题型:不详难度:来源:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称).
(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g.
(3)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为
mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,应选用 mL的量筒最好.配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是 。
(4)取用任意体积的所配0.5 mol/L硫酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是(填字母)
A.溶液中H2SO4的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中SO42-的数目 D.溶液的密度
(5)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现浓度大于0.5mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大(填写字母) 。
A.烧杯未进行洗涤
B.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容;
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度
F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。
答案
还需用到的玻璃仪器是 烧杯 玻璃棒 (填仪器名称).
(2)称取NaOH的质量为 2.0 g.
(3)所需浓硫酸的体积为 13.6 mL(计算结果保留一位小数).
应选用 15 mL的量筒最好.
稀释时操作方法是 将烧杯中倒入适量的水,将量筒中的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入烧杯,边加
边用玻璃棒不断搅拌,使之冷却
(4) B D
(5) C E F
解析
核心考点
试题【(17分)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL,需要0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)为防止a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取
的措施是 。试管b中加有
溶液,其作用是 。
(2)实验中加热试管a的目的是:
① ;
② 。
(3)图中一个明显的错误是 。
(1)反应开始前已向仪器A中加入的药品是 。
装在左侧分液漏斗中的药品是 。
(2)将左侧分液漏斗的旋纽打开后,在A中可观察到的现
象是 。
(3)冷凝管B有上、下两口,冷却水应从 口进入。
(4)右侧分液漏斗中的物质在什么时间加入A中?
。其作用是 。
(5)要证明该反应是取代反应,最方便的实验方法是 。
(1)① 实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少 ;
② 实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是 、 。
(2) 应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为: 。
(3)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响,将其序号填在下面空格:
①碳酸钠失去了部分结晶水; ②用“左码右物”的称量方法称量晶体;
③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠; ④容量瓶中原有少量蒸馏水。
⑤定容时俯视液面;⑥摇匀后发现液面低于刻度线再加水。
其中引起所配溶液浓度:a.偏高的有 ;
b.偏低的有 ;
c.无影响的有 。
A.空气 | B.二氧化锰 |
C.高锰酸钾或过氧化氢 | D.过氧化氢或二氧化锰 |
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