题目
题型:不详难度:来源:
⑴ 配制时,必须使用的仪器有___ (填代号),
还缺少的仪器是__ ___ 。
⑵ 实验两次用到玻璃棒,其作用分别是: 、 。
⑶ 配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却.其正确的操作顺序为 。
⑷ 试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”、“偏低”或“无影响” )
①定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度,对所配溶液浓度的影响__________ 。
②某同学观察液面的情况如下图所示,则所配置的溶液的浓度______________。
⑸ 取出其中50ml溶液加水稀释到100ml,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为____________ ________。
答案
⑵ 加速氢氧化钠溶解, 引流
⑶ ②①③⑧⑤⑥⑦④
⑷ ①偏低 ②偏高
⑸ 0.25mol/L
解析
核心考点
试题【实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL,有以下仪器:①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥试管 】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)(2分)经计算,应该用托盘天平称取NaCl固体 g。
(2)(2分)配制溶液时一般可分为以下几个步骤: ①称量 ②计算 ③定容
④移液 ⑤洗涤 ⑥溶解 其正确的操作顺序为 。
(3)(2分,每空1分)该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:
① 溶解时玻璃棒的作用 ② 移液时玻璃棒的作用
(4)(2分)容量瓶上需标有以下5项中的 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线( )
A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥
(5)(2分)若用NaCl固体配制溶液,下列仪器中,不需要用到的是_____。(填序号)
A.蒸发皿 B.100mL容量瓶 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙 F.托盘天平 G.玻璃棒
(6)(2分)下列错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是 (多项,填序号)。
A. 定容时仰视容量瓶刻度线
B.容量瓶中原有少量蒸馏水
C. 定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处
D. 配制好溶液后,容量瓶未塞好,洒出一些溶液
A.定容后摇匀,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线。 |
B.移液后未洗涤烧杯 |
C.在容量瓶中进行定容时,俯视刻度线。 |
D.容量瓶用0.100mol/L HCl进行润洗 |
(1)长玻璃管的作用除导气连通外还有 。
(2)此反应需水浴加热,为什么不用温度计控制水浴温度?
(3)写出实验室制取酚醛树脂的化学方程式(有机物用结构简式):
。
其主要操作步骤如下:
①连接好整套装置,在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间;
②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时,停止加热,从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止;
③将TiO2、炭粉混合均匀后,装入管式电炉中;
④将电炉升温到800℃,一段时间后改通Cl2,同时在冷凝管中通冷凝水。
试回答下列问题:
(1)正确的操作顺序为(填序号) ;
(2)装置A中的反应的离子方程式为 ;
(3)C装置中的反应的化学方程式为 。
Ⅱ、若该科研小组将刚吸收过少量SO2的NaOH溶液注入装置E对上述实验的尾气进行吸收处理,则吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、CO32-、OH和SO。请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑盐类的水解).
(1)提出合理假设:
假设1:只存在SO32-;
假设2:既不存在SO32-也不存在ClO-;
假设3: 。
(2)设计实验方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:
a.3mo lL-1 H2SO4 b.0.01mol L-1 KMnO4 c.1molL-1 BaCl2
d.淀粉—KI溶液 e.酚酞试剂 f.品红溶液
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取少量吸收液于试管中,滴加3 molL-1 H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中。 | |
步骤2:向A试管中滴加1~2滴 (填序号)。 | 若溶液 ,则假设1成立。 否则,则假设2或3成立。 |
步骤3:向B试管中滴加1~2滴 (填序号)。 | 若溶液 ,则假设3成立。 否则,结合步骤2,则假设2成立。 |
(1)配制稀H2SO4溶液取10.00 mL 待测H2SO4溶液,配成1.00 L稀H2SO4溶液。在配制过程中,应选用下列仪器中的 (用序号填空)。
1烧瓶2锥形瓶3容量瓶4烧杯5酸式滴定管6漏斗7玻璃棒8胶头滴管9量筒
(2)滴定用酸式滴定管取稀释后硫酸溶液20.00 mL,注入 中,再滴入几滴酚酞试液,摇匀后,用0.14mol·L-1 的NaOH溶液进行滴定,直至加入最后一滴NaOH溶液时,恰好使溶液 即可停止滴定。
(3)计算
根据上图所示0.14mol·L-1 的NaOH溶液的用量,计算稀释前后H2SO4溶液的物质的量浓度 。
(4)碱式滴定管在注入0.14mol·L-1 的NaOH溶液之前,用水冼净之后,立即装入0.14mol·L-1 的NaOH溶液,其结果将会使测得的H2SO4溶液的物质的量浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(5)滴定前,盛稀释后H2SO4溶液的容器用水冼净后,用H2SO4溶液润冼,再准确量取20.00 mL 稀释后的H2SO4溶液,并滴入数滴酚酞试液,然后用NaOH溶液滴定。其结果将会使测得的H2SO4溶液的物质的量浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(6)滴定前,碱式滴定管内无气泡,在滴定结束时,管内进入气泡。记录消耗NaOH溶液体积时,未赶走气泡,结果将会使测得的H2SO4溶液的物质的量浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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