题目
题型:不详难度:来源:
A.定容后摇匀,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线。 |
B.移液后未洗涤烧杯 |
C.在容量瓶中进行定容时,俯视刻度线。 |
D.容量瓶用0.100mol/L HCl进行润洗 |
答案
解析
核心考点
试题【配制250mL 0.100mol/L HCl溶液时,下列操作会使配得溶液的物质的量浓度偏大的是( )A.定容后摇匀,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线。 B】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)长玻璃管的作用除导气连通外还有 。
(2)此反应需水浴加热,为什么不用温度计控制水浴温度?
(3)写出实验室制取酚醛树脂的化学方程式(有机物用结构简式):
。
其主要操作步骤如下:
①连接好整套装置,在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间;
②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时,停止加热,从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止;
③将TiO2、炭粉混合均匀后,装入管式电炉中;
④将电炉升温到800℃,一段时间后改通Cl2,同时在冷凝管中通冷凝水。
试回答下列问题:
(1)正确的操作顺序为(填序号) ;
(2)装置A中的反应的离子方程式为 ;
(3)C装置中的反应的化学方程式为 。
Ⅱ、若该科研小组将刚吸收过少量SO2的NaOH溶液注入装置E对上述实验的尾气进行吸收处理,则吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、CO32-、OH和SO。请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑盐类的水解).
(1)提出合理假设:
假设1:只存在SO32-;
假设2:既不存在SO32-也不存在ClO-;
假设3: 。
(2)设计实验方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:
a.3mo lL-1 H2SO4 b.0.01mol L-1 KMnO4 c.1molL-1 BaCl2
d.淀粉—KI溶液 e.酚酞试剂 f.品红溶液
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取少量吸收液于试管中,滴加3 molL-1 H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中。 | |
步骤2:向A试管中滴加1~2滴 (填序号)。 | 若溶液 ,则假设1成立。 否则,则假设2或3成立。 |
步骤3:向B试管中滴加1~2滴 (填序号)。 | 若溶液 ,则假设3成立。 否则,结合步骤2,则假设2成立。 |
(1)配制稀H2SO4溶液取10.00 mL 待测H2SO4溶液,配成1.00 L稀H2SO4溶液。在配制过程中,应选用下列仪器中的 (用序号填空)。
1烧瓶2锥形瓶3容量瓶4烧杯5酸式滴定管6漏斗7玻璃棒8胶头滴管9量筒
(2)滴定用酸式滴定管取稀释后硫酸溶液20.00 mL,注入 中,再滴入几滴酚酞试液,摇匀后,用0.14mol·L-1 的NaOH溶液进行滴定,直至加入最后一滴NaOH溶液时,恰好使溶液 即可停止滴定。
(3)计算
根据上图所示0.14mol·L-1 的NaOH溶液的用量,计算稀释前后H2SO4溶液的物质的量浓度 。
(4)碱式滴定管在注入0.14mol·L-1 的NaOH溶液之前,用水冼净之后,立即装入0.14mol·L-1 的NaOH溶液,其结果将会使测得的H2SO4溶液的物质的量浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(5)滴定前,盛稀释后H2SO4溶液的容器用水冼净后,用H2SO4溶液润冼,再准确量取20.00 mL 稀释后的H2SO4溶液,并滴入数滴酚酞试液,然后用NaOH溶液滴定。其结果将会使测得的H2SO4溶液的物质的量浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(6)滴定前,碱式滴定管内无气泡,在滴定结束时,管内进入气泡。记录消耗NaOH溶液体积时,未赶走气泡,结果将会使测得的H2SO4溶液的物质的量浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
A.所用NaOH已经潮解 |
B.向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀 |
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内 |
D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面 |
回答下列问题:
(1)在步骤①中通入的Cl2与NaI发生置换反应生成I2,其反应的化学方程式为
__________________________________________________________________________。
(2)步骤②操作名称是 ,用到的玻璃仪器有________________________。
(3)下层液体Z的颜色是 ,步骤④操作的名称是 。
(4)要从上层液体Y中得到NaCl晶体,步骤③操作中需要的实验仪器有_______________。
A.试管 | B.蒸发皿 | C.漏斗 | D.玻璃棒 E.坩埚 F.酒精灯 G.烧瓶 |
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