题目
题型:不详难度:来源:
A. | B. | C. | D. |
答案
解析
故选B
核心考点
试题【下列装置可以用作实验室制取乙炔气体的反应装置的是A.B.C.D.】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol/L的浓盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。产生该结果的主要原因是:① ,② 。
(2)高锰酸钾与浓盐酸反应可制取氯气,其反应的化学方程式为:
。
若消耗0.1 mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量为 mol。
(3)现按如下操作进行有关氯气的制备及性质实验:在一片下衬白纸的圆形玻璃片上(如下图),A点滴一滴0.1 mol/L KI溶液(含淀粉溶液),B点滴一滴FeSO4(含KSCN)溶液,C点滴一滴NaOH(含酚酞)溶液,O点放少量KClO3晶体。向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸,立即用表面皿盖好。试回答下列问题:
①A点反应的离子方程式为 ;
②B点的现象为 ;
③C点的溶液由红色变为无色,是因为中和褪色还是漂白而褪色,请你设计实验证明之。 。
试回答下列问题:
(1)在未加入H2O2的溶液A中,存在的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若检验该溶液中Fe3+,选择最合适的试剂是 (填代号)。
A.KMnO4溶液 | B.Fe粉 | C.Na2CO3溶液 | D.KSCN溶液 |
(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过加热浓缩, ,过滤等操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还需用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是 。
(3)制备CaCO3时,发生反应的化学方程式是 ;若实验过程中有氨气逸出,可选用下列装置中的 (填代号)装置吸收氨气。
(烧杯中的液体都为水)
(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,需配制100 mL 0.1 mol∕LKMnO4标准溶液。配制该溶液时:除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需的一种玻璃仪器是 ;当往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1-2cm时,应改用 滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相平。
A.H2 | B.NH3 | C.SO2 | D.Cl2 |
编号 | 实验内容 | 实验原理 | 气体发生装置 |
①[ | 制备氧气 | H2O2→O2 | |
② | 制备氨气 | NH4Cl→NH3 | |
③ | 制备氯气 | HCl→Cl2 | |
(2)根据表中所列实验原理,从下列装置中选择合适的气体发生装置,将其编号填入上表中的空格中。
(3)某学习小组设计了如下图实验,将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质:
①通入氯气后,A中的现象是 ,整套实验装置存在的明显缺陷是 。
②请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化:
(4)若用排空气法收集Cl2,在下边方框内画出气体收集装置图。
(5)若将多余的Cl2用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验,测知其pH等于13 (不考虑反应前后溶液的体积变化),ClO-和ClO3-的物质的量浓度之比为5∶1。则在整个过程中被氧化的氯气的物质的量为 mol。
A SO2、O2、N2 B NH3、O2、CO2 C CH4、H2、CO D NO2、O2、Cl2
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