题目
题型：不详难度：来源：
A SO2、O2、N2 B NH3、O2、CO2 C CH4、H2、CO D NO2、O2、Cl2
答案
解析
核心考点
试题【下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是：A SO2、O2、N2 B NH3、O2、CO2 C CH4、H2】；主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的电池反应方程式为 ▲ 。
（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4
CO↑ + CO2↑ + H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是 ▲ 。（填字母）
（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。
①为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是 ▲ 、 ▲ 。
②在点燃酒精灯之前应
进行的操作是：（a）检查装置气密性；（b） ▲ 。③准确称量样品的质量10.00 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n = ▲ 。
④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是 ▲ 。（填字母）
a．缺少洗气瓶B b．缺少装置E c．反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O
(1)试以食盐、水为原料，设计实验室制取“84消毒液”。(已知电解食盐水可得到氯气、氢氧化钠、水)
①实验内容为：电解食盐水制得氯气；
②实验内容为： ；
反应方程式为：
③将制得的溶液装瓶保存。
(2)“84消毒液”的消毒原理是(用化学方程式表示) 。用于***死病菌的成分是 (写化学式)。
（1）写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的离子方程式： 。
（2）装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是 ___；
装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放___________。
（3）实验开始后，先 a b(填“关闭”或“打开”，下同)；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外溢，再 a b，换好集气瓶后,继续收集氯气
（4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是（填序号） 。
A．氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．水
分是CuCO3·Cu(OH)2，还含有少量的SiO2和铁的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若要检验溶液A中Fe2+的最适宜选用的试剂为 ____ （填代号）。
a．KMnO4 b．铁粉 c．NaCl d．KSCN
（2）向溶液A中加入H2O2的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式：_____________________________________________________；实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是_____________________________________。
（3）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发， ，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该
仪器在此操作中的主要作用是 。（4）将制得的胆矾样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重计录如下表：
写出212－248℃温度范围内发生反应的化学方程式: 。
请回答下列问题：
（1） A中发生反应的化学方程式为______
_________________________________。（2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→______→______→______→
______D。
（3）装置C的作用是________________________________________________，
写出装置D中反应的离子方程式___________
_________________________。（4）反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为______________________________
；可以检验生成物中含有Fe3+的试剂是____________（填写试剂名称）。
(5) 该小组欲用下图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积。
①若如
图所示量气装置由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。②为提高测量的准确性，上图装置中的液体可用________，
收集完气体后，读数前应进行的操作是____________。
③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，
会导致所测气体的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。最新试题
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