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题目

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（11分）右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）

⑴仪器A的名称是；水槽中应盛放的是；烧杯中盛放的是

；
烧瓶中反应的化学方程式                                          ；
⑵当收集氯气时打开       ，关闭___  。当氯气收集完毕时打开        ，
关闭___  。（填a,b）烧杯中反应的化学方程式                          。

答案

（11分）(方程式2分，余1分)
⑴分液漏斗；饱和食盐水；氢氧化钠溶液；

MnO₂+4HCl(浓)

MnCl₂+Cl₂+2H₂O；（条件、符号不扣分）
⑵ a ，__b ; b ，__a ;Cl₂+2NaOH==NaCl+NaClO+H₂O。

解析

略

核心考点

试题【（11分）右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）⑴仪器A的名称是】；主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]

举一反三

（10分）常温下，某工厂以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料，设计如图所示制取硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)的生产工序和流程。

回答下列问题：
（1）（I）中制取硫酸铜的总反应的化学方程式为。
（2）在上述反应中可以被循环利用的物质为（写化学式）。
（3）①某同学在实验室中模拟上述生产过程实现上述方案，请根据该同学的思路在下列装置中选用适当的装置，并将它们的编号填入方框内。

②装置C的作用是。
（4）硫酸铜晶体也可以直接用浓硫酸和粗铜反应制取，与上述方法相比，其缺点是。

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根据下列实验现象，所得结论正确的是（）

实验	实验现象	结论
A．	左烧杯中镁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡	活动性：Al＞Mg＞Cu
B．	左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色	氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
C．	左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀	氧化性：Cl₂＞Br₂＞S
D．	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊	非金属性：S＞C＞Si

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（9分）某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：
①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。
②用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表：

滴定次数	盐酸体积	NaOH溶液体积读数（mL）
滴定次数	盐酸体积	滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

请回答下列问题：
（1）步骤①中，量取20.00mL待测液应使用________________(填仪器名称)，若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果_______________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）步骤②中，滴定时眼睛应注视________________（填仪器名称），判断到达滴定终点的依据是___________________________________________。
（3）第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是_______________________（填字母）
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束时无气泡
B．锥形瓶装液前用待测液润洗
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分Na₂CO₃生成
D．滴定终点时，俯视读数
（4）根据上表记录数据，通过计算可得该盐酸的浓度为______ mol·L^-1。

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（11分）某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl₂，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。

（1）A是浓盐酸，B为二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的

离子方程式为______________________________________________；
（2）甲同学用含有0.2molHCl的浓盐酸与

足量的MnO₂反应制Cl₂，结果制得的Cl₂体积（标准状况下）小于1.12L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因：___________________________________________________。
（3）在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是①_________________________，②_________________________（填试剂名称）。

（4）丙同学将纯净的Cl₂通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224mL（标准状况下）Cl₂完全反应，则反应过程中转移电子的

物质的量为____________________。

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下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

回答下列问题：反应的方程式：MnO₂+4HCl（浓）

MnCl₂+2H₂O+ Cl₂↑
(1)装置A中，仪器a盛有的试剂为__       __。
(2)当Cl₂气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)，写出Cl₂与水反应的方程式
(3)当有少量Cl₂气流通过后，观察到装置C中的溶液变为_  ___色。
(4)当Cl₂气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？
____                                                   ________。
(5)装置E的作用是_____   ___。并写出该反应的化学方程式：                。
（6）写出氯气与石灰乳制取漂白粉的化学方程式： ______       ______；

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