题目

题型：不详难度：来源：

（10分）常温下，某工厂以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料，设计如图所示制取硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)的生产工序和流程。

回答下列问题：
（1）（I）中制取硫酸铜的总反应的化学方程式为            。
（2）在上述反应中可以被循环利用的物质为            （写化学式）。
（3）①某同学在实验室中模拟上述生产过程实现上述方案，请根据该同学的思路在下列装置中选用适当的装置，并将它们的编号填入方框内。

②装置C的作用是            。
（4）硫酸铜晶体也可以直接用浓硫酸和粗铜反应制取，与上述方法相比，其缺点是            。

答案

（1）Cu+2HNO₃+H₂SO₄=CuSO₄+2NO₂↑+2H₂O                        （2分）
（2）HNO₃答NO₂也应给分                                      （2分）
（3）①A   B                                         （2分）
②吸收剩余的NO₂                                    （2分）
（4）浓硫酸与Cu直接反应需要加热；浓硫酸产生的SO₂在此实验中难以循环利用原料利用率低并污染空气。 

解析

（1）Cu与HNO₃（浓）反应，只有2molHNO₃被还原，另2molH^＋ 由H₂SO₄提供，Cu+2HNO₃+H₂SO₄=CuSO₄+2NO₂↑+2H₂O; （2）HNO₃答NO₂也应给分（3）①铜与浓硝酸反应，不要加热，故选A，反应中要被充空气，选 B②装置C的作用是吸收剩余的NO₂，防止污染空气（4）浓硫酸与Cu直接反应需要加热；浓硫酸产生的SO₂在此实验中难以循环利用原料利用率低并污染空气。