题目
题型：不详难度：来源：
实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
试完成下列问题：
（1）图中各装置接口连接顺序是_____（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。
（2）装置C中放入的反应物是__________和__________。
（3）装置D中发生的化学反应方程式
（4）装置A的作用是___________________________________________________________，装置B的作用是___________________________________________________________。
（5）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数及求其差值的过程中，应注意__________和__________（填字母编号）。
a.视线与凹液面最低处相平 b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数
c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平
（6）反应结束后，测得产生的气体标准状况下体积为22.4 mL，则反应过程中转移的电子数目为 。
答案
（2）大理石和盐酸
（3）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑
（4）除去混在O2中未反应的CO2；吸收CO2中混有的HCl
（5）ac
（6）1.204×1021
解析
（2）装置C是CO2的发生装置，其中放入的反应物是大理石和盐酸
（3）水蒸气及二氧化碳气体与Na2O2反应生成氧气：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑
（4）装置A的作用是除去混在O2中未反应的CO2；装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl
（5）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意：视线与凹液面最低处相平，读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平，故选ac
（6）由反应方程式可知，每有1molO2生成，则有2mol电子的转移，现在生成的氧气为0.001mol，则反应过程中转移的电子数目为1.204×1021
核心考点
试题【（16分）.某学生课外活动小组，模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通】；主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~100nm之间）。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。
（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选 填字母）：a接________，________接________ ，________接h；
用A装置制取NH3的化学反应方程式为 ________________________________________
（2）用右图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用________ （选填字母编号）；
| A．碱石灰 | B．生石灰 | C．无水氯化钙 | D．无水硫酸铜 E．烧碱 |
（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级__________________ _________________________________________________________
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mo1/L，可认为该离子不存在；已知：Ksp（CaCO3）= 4．96×10-9; Ksp（MgCO3）= 6．82× 10-6; Ksp[Ca（OH）2]=4．68×l0-6; Ksp[Mg（OH）2]=5．61×l0-12。
下列说法正确的是（假设实验过程中溶液体积不变）（ ）
| A．沉淀物X为CaCO3 |
| B．滤液M中存在Mg2+，不存在Ca2+ |
| C．滤液N中存在Mg2+、Ca2+ |
| D．步骤②中若改为加入4．2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物 |
回答下列问题：
（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为 。
（2）“碱浸”的目的是除去 。
（3）“酸浸”时所加入的酸是 （填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是 。
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是 。
（5）“调pH为2～3“的目的是 。
（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原因可能是 。
（7） NiSO4在强碱溶液中用次氯酸钠氧化，可以制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式___ 。
（8）一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时，沉淀已经完全。请利用上表中数据估算Fe（OH）2的溶度积 和可逆反应Fe2++ 2H2O
2H++ Fe（OH）2在25℃时的平衡常数 
（1）若装置A的锥形瓶中装锌片，分液漏斗中装稀硫酸，则可验证H2的还原性并检验其氧化产物。
①若按顺序A→C→B→C连接仪器装置时，两次使用B装置，其中所盛的药品的化学式依次为CuO、 。
②检查装置的气密性后，加热装置B前必须进行的操作是_ 。
（2）若装置A的锥形瓶中装Na2O2，分液漏斗中装浓氨水，装置B中装红热的铂网可以进行氨的催化氧化；
①装置A的锥形瓶中反应的化学方程式为_ 、 ；
若气流按从左到右连接顺序A→D→B→B→C的方向，则B中氨的催化氧化反应方程式为 。
②装置B中除了观察到铂网保持红热外，还可能观察到的现象是 。
（3）若装置A的锥形瓶中装Na2SO3固体，分液漏斗中装70%的H2SO4溶液，装置B中装Na2O2固体，根据A→D→B→C的气流方向充分反应，探究SO2气体与Na2O2反应的是否生成O2。该实验中C装置的作用是 。
（1）所需浓硫酸的体积是
；（2）第⑤步实验的具体操作是
。（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
C．定容时俯视溶液的液面
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