海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mo1/L，可认为该离子不存在；已知：Ksp（ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10^-5mo1/L，可认为该离子不存在；已知：K_sp（CaCO₃）= 4．96×10^-9; K_sp（MgCO₃）= 6．82× 10^-6; Ksp[Ca（OH）₂]=4．68×l0^-6; Ksp[Mg（OH）₂]=5．61×l0^-12。
下列说法正确的是（假设实验过程中溶液体积不变）（）

A．沉淀物X为CaCO₃

B．滤液M中存在Mg²⁺，不存在Ca²⁺

C．滤液N中存在Mg²⁺、Ca²⁺

D．步骤②中若改为加入4．2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）₂和Mg（OH）₂的混合物

答案

解析

步骤①发生Ca²^＋+OH^－+ HCO₃^－_="=="CaCO₃↓＋H₂O；步骤②：K_sp[Mg(OH)₂]＝c(Mg²^＋)×(10^－³)²＝5.6×10^－¹²，c(Mg²^＋)＝5.6×10^－⁶。Q[Ca(OH)₂]＝c(Ca²^＋)×(10^－³)²＝10^－⁸＜K_sp，无Ca(OH)₂析出。A选项正确，生成0001 mol CaCO₃。B选项错误，剩余c(Ca²^＋)＝0.001 mol/L。C选项错误，c(Mg²^＋)＝5.6×10^－⁶＜10^－⁵，无剩余，D选项错误，生成0.05 mol Mg(OH)₂，余0.005 mol OH^－，Q[Ca(OH)₂]＝0.01×0.005²＝2.5×10^－⁷＜K_sp，无Ca(OH)₂析出。

核心考点

试题【海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mo1/L，可认为该离子不存在；已知：Ksp（】；主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]

举一反三

（20分）已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al （31%）、Fe（1．3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3．3%）。某校化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以该含镍废催化剂为原料来制备NiSO₄·7H₂O。

回答下列问题：
（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为         。
（2）“碱浸”的目的是除去         。
（3）“酸浸”时所加入的酸是         （填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是         。
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是         。
（5）“调pH为2～3“的目的是         。
（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO₄·7H₂O），其原因可能是         。
（7） NiSO₄在强碱溶液中用次氯酸钠氧化，可以制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式___         。
（8）一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol/L时，沉淀已经完全。请利用上表中数据估算Fe（OH）₂的溶度积         和可逆反应Fe²⁺+ 2H₂O

2H⁺+ Fe（OH）₂在25℃时的平衡常数

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（15分）如图为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热及固定装置均略去），仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，请完成：

（1）若装置A的锥形瓶中装锌片，分液漏斗中装稀硫酸，则可验证H₂的还原性并检验其氧化产物。
①若按顺序A→C→B→C连接仪器装置时，两次使用B装置，其中所盛的药品的化学式依次为CuO、         。
②检查装置的气密性后，加热装置B前必须进行的操作是_          。
（2）若装置A的锥形瓶中装Na₂O₂，分液漏斗中装浓氨水，装置B中装红热的铂网可以进行氨的催化氧化；
①装置A的锥形瓶中反应的化学方程式为_         、         ；
若气流按从左到右连接顺序A→D→B→B→C的方向，则B中氨的催化氧化反应方程式为         。
②装置B中除了观察到铂网保持红热外，还可能观察到的现象是        。
（3）若装置A的锥形瓶中装Na₂SO₃固体，分液漏斗中装70%的H₂SO₄溶液，装置B中装Na₂O₂固体，根据A→D→B→C的气流方向充分反应，探究SO₂气体与Na₂O₂反应的是否生成O₂。该实验中C装置的作用是                      。

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（8分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、降温；④转移、洗涤；⑤定容、摇匀。回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是

  ；
（2）第⑤步实验的具体操作是

                          。
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
C．定容时俯视溶液的液面

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三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl₃·6H₂O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有m克废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒人蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO₃分解，再降温结晶得FeCl₃·6H₂O晶体。

填写下列空白：
（1）如何检查装置A的气密性：                   。
（2）滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐酸与铁粉反应要快，其原因是         。
（3）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl₃·6H₂O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由                   。
（4）用该法制得的晶体中往往混有Fe（NO₃）₃，为了制得较纯净的FeCl₃·6H₂O，可将烧杯内的稀硝酸换成         。
（5）若要测废铁屑的纯度，可测出从B处放出气体的体积，测量气体体积时，需待气体冷却至室温时进行，现有下列装置测定从B处放出气体的体积（忽略导管在量筒中所占的体积），应选用         （填序号），理由是         。

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（12分）已知固体草酸（

）分解的化学方程式为：

某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有

和

两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。

（1）为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次是      、      （填答案编号）a.浓硫酸      b.澄清的石灰水      c.氢氧化钠溶液      d.氯化钙溶液
（2）在点燃C处酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性；
（b）                                                            ;
(3)E装置的作用是                                                。
上述装置最后尾气处理的方法是                           ：
（4）准确称量样品质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=           .
(5)在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是          （填答案编号）
a.缺少装置B     b.缺少装置E          c.反应后的固体剩余少量

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