题目
题型:不详难度:来源:
A.NH4Cl固体与消石灰(Ca(OH)2)共热 | B.浓氨水逐滴加到新制的生石灰中 |
C.在一定条件下,N2与H2化合 | D.加热分解NH4Cl固体 |
答案
(1)A、B;(NH4)2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2NH3↑+2H2O
NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑(或NH3·H2O NH3↑+H2O )
解析
核心考点
试题【(6分)氨气跟氧化铜反应可以制备氮气,化学方程式:2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2,纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁,但氮化镁遇水即剧烈反应生成氢氧化】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在,有关物质的溶解度曲线如图10所示。
(1)Na2S2O3·5H2O的制备:
步骤1:打开K1、关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。写出烧瓶内发生反应的化学方程式: 。
步骤2:C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH 时,打开K2、关闭K1并停止加热,理由是 。装置B、D的作用是 。
步骤3:过滤C中的混合液,将滤液经过 、 、过滤、洗涤、烘干,得到产品。
(2)Na2S2O3性质的检验:
向新制氯水中加入Na2S2O3溶液,氯水颜色变浅,再向溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,据此认为Na2S2O3具有还原性。该方案是否正确并说明理由 。
(3)常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度,步骤如下:取废水25.00 mL,控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液,充分反应后,加入淀粉溶液作指示剂,用0.010 mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反应的离子方程式为①Cr2O72-+ 6I-+ 14H+
则该废水中Ba2+的物质的量浓度为 。
限选试剂:浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0mol·L-1 NaOH、3%H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1mol·L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。
(1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水(C),观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊,B中有红色固体生成,则气体产物是 。
(2)该小组同学查阅资料后推知,固体产物中,铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ,现象是
(3)固体产物中铁元素存在形式的探究。
①提出合理假设
假设1: ;假设2: ;假设3: 。
②设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答)
③实验过程
根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。
实验步骤 | 预期现象与结论 |
步骤1: | |
步骤2: | |
步骤3: | |
…… | |
(1) 本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 以及等质量的两片滤纸。
(2)某学生在摇匀后发现液面低于刻度线再加水,会导致结果 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
A.①②④⑤ | B.①②⑤⑦ | C.①②⑤⑥ | D.②⑤⑥⑦ |
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