题目
题型：不详难度：来源：
、Fe2+、I
、Br、CO
、SO6种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈黄色；②向呈黄色 的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是 | A．溶液中一定存在Br、CO | B．溶液中可能存在NH |
| C．溶液中一定不存在Fe2+、I、SO | D．溶液一定呈碱性 |
答案
解析
，一定没有SO (若有SO，加入过量氯水会有SO
生成)，溶液呈黄色，不能使淀粉变蓝，说明一定有Br，一定不存在I；NH可能有，CO水解呈碱性，NH水解呈酸性，所以溶液不一定呈碱性。核心考点
试题【在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH、Fe2+、I、Br、CO、SO6种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈黄色；②向呈黄色 】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．c(K+)>c(Na+)>c(H+)>c(OH ) |
B．c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(SO )+c(HS)+c(OH)+c(S2一) |
| C．c(SO)>c(HS)>c(OH)>c(H+) |
| D．c(K+)+c(S2一)+c(H2S)+c(HS)+c(SO) |
（1）配平离子方程式： MnO4-+ HSO3-+ H+—— Mn2++ SO42-+ H2O
（2）滴定过程中，NaHSO3溶液的体积是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，则NaHSO3溶液的物质的量浓度是 mol/L。
（3）下列操作会导致测定结果偏高的是
| A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管 |
| B．滴定前锥形瓶未干燥 |
| C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡 |
| D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外 |
（1）某同学平行滴定了三次，每次滴定从 "0" 点开始读数，其中第 I 次滴定的第一个终点的液面如右图所示，请读出实验数据，填入下列表格中
| 序号 | 第一滴定终点的读数（V1/mL） | 第二滴定终点的读数（V2/mL） |
| I | ？ | 26.85 |
| II | 10.02 | 25.02 |
| III | 9.98 | 24.98 |
（2）该混合碱样品的组成为 ，理由 。
（3）将混合碱滴定成NaHCO3的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是 。
（4）上述碱样中总碱量[n (Na2O) ]是多少？写出计算过程
。
（5）如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计：
。
| A．0.011 mol·L-1 | B．0.22 mol·L-1 | C．0.022 mol·L-1 | D．0.11 mol·L-1 |
若用A代表酸，用B代表碱，可以利用下式来计算未知碱的物质的量浓度的是（ν为化学计量数）
A．cB= | B．cB= | C．cB= | D．cB= |
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